Proceso Haber
Páginas: 2 (422 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2012
El nombre completo de este proceso es “PROCESO HABER-BOSCH”, se lo ha denominado así porque fue patentado por Fritz Haber y comercializado por Carl Bosch. Estos dos personajes fueron galardonados porel Nobel de Química en 1918 y 1931, por sus trabajos y desarrollos en la aplicación.
El proceso consiste en la reacción entre nitrógeno e hidrógeno, los dos en estado gaseoso, para produciramoniaco. En esta reacción se utiliza un catalizador heterogéneo para promover la velocidad de la reacción.
Alrededor del 78,1% del aire es nitrógeno gaseoso, el proceso Haber toma nitrógeno del aire parasintetizar amoniaco el cual al oxidarse forma nitritos y nitratos importantes para los fertilizantes.
PROCESO
Examinar la ecuación balanceada de producción de amoniaco:
Según la naturalezaexotérmica de la reacción directa, se sabe que Kc disminuye si aumentamos T. Veremos qué:
Temperatura °C Kc
25 6.0 * 〖10〗^5
200 0.65
300 0.011
400 6.2 * 〖10〗^(-4)
500 7.4 * 〖10〗^(-5)
Por lo cualpara obtener un mejor rendimiento de NH3, la reacción debe llevarse a cabo en una temperatura lo más mínima posible.
Sabemos experimentalmente que el punto de ebullición del amoniaco NH3 es -33.5°C.Por otro lado, es deseable una operación a baja temperatura como a -53°C que es accesible a realizarle pero a medida en que se formaría, se condensaría rápidamente.
Grafico._ Composición, en molpor ciento de H2 + N2 y de NH3 en el equilibrio, para determinada mezcla inicial, en función de la temperatura.
Por lo cual el H2 y el NH3 siguen siendo gases a esa temperatura, por lo siguiente lareacción neta de desplazaría de izquierda a derecha que es lo que se quiere.
Entre presiones entre 100 y 500 atm la reacción se llevaría a cabo con mayor rendimiento, mediante compresión en elproceso industrial de amoniaco.
En un proceso industrial el NH3 nunca alcanza su concentración de equilibrio debido a que se saca continuamente de la mezcla de la reacción.
La principal desventaja de...
El proceso consiste en la reacción entre nitrógeno e hidrógeno, los dos en estado gaseoso, para produciramoniaco. En esta reacción se utiliza un catalizador heterogéneo para promover la velocidad de la reacción.
Alrededor del 78,1% del aire es nitrógeno gaseoso, el proceso Haber toma nitrógeno del aire parasintetizar amoniaco el cual al oxidarse forma nitritos y nitratos importantes para los fertilizantes.
PROCESO
Examinar la ecuación balanceada de producción de amoniaco:
Según la naturalezaexotérmica de la reacción directa, se sabe que Kc disminuye si aumentamos T. Veremos qué:
Temperatura °C Kc
25 6.0 * 〖10〗^5
200 0.65
300 0.011
400 6.2 * 〖10〗^(-4)
500 7.4 * 〖10〗^(-5)
Por lo cualpara obtener un mejor rendimiento de NH3, la reacción debe llevarse a cabo en una temperatura lo más mínima posible.
Sabemos experimentalmente que el punto de ebullición del amoniaco NH3 es -33.5°C.Por otro lado, es deseable una operación a baja temperatura como a -53°C que es accesible a realizarle pero a medida en que se formaría, se condensaría rápidamente.
Grafico._ Composición, en molpor ciento de H2 + N2 y de NH3 en el equilibrio, para determinada mezcla inicial, en función de la temperatura.
Por lo cual el H2 y el NH3 siguen siendo gases a esa temperatura, por lo siguiente lareacción neta de desplazaría de izquierda a derecha que es lo que se quiere.
Entre presiones entre 100 y 500 atm la reacción se llevaría a cabo con mayor rendimiento, mediante compresión en elproceso industrial de amoniaco.
En un proceso industrial el NH3 nunca alcanza su concentración de equilibrio debido a que se saca continuamente de la mezcla de la reacción.
La principal desventaja de...
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