Proceso haber

Proceso Haber

El proceso Haber-Bosh se basa en la síntesis comercial del amoníaco, el
cual se lleva a cabo mediante la siguiente reacción:

Reacciónquímica
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H°=-92.22 kJ

Tipo de reacción
Reacción homogénea y exotérmica

Constante de equilibrio a T=298 K
Kp=6,2X105Aplicaciones del NH3
Se utiliza para hacer compuestos nitrogenados, como urea, hidracina,
sulfato de amonio, nitrato de amonio, dihidrógeno fosfato de amonioe
hidrógeno fosfato de amonio. Varios de estos compuestos se utilizan como
fertilizantes, otros en la obtención de explosivos, fármacos y plásticos.Condiciones en el equilibrio
La producción de NH3 se ve favorecida a presiones altas y como la reacción
es exotérmica, el rendimiento de NH3 en equilibrioes mayor a temperaturas
bajas.
Sin embargo, a estas condiciones de temperatura, la velocidad de reacción
es muy baja, el equilibrio se alcanza tanlentamente que la síntesis a estas
temperaturas no es factible. Para acelerar la reacción se puede subir la
temperatura, aunque esto haga disminuir laconcentración de NH3 en
equilibrio. También se puede utilizar un catalizador.

Condiciones de operación utilizadas en la industria
Top=550°C
Pop= (150 a350) atm

Catalizador: hierro en presencia de Al2O3 MgO CaO K2O

Otra característica del proceso, es que extraen el NH3 que se va formando,
esto se hacelicuando el NH3(g). No hace falta que la mezcla alcance el
equilibrio, y de esta forma se alcanza una conversión del 100 por ciento de
N2 yH2 en NH3.