Proceso Panaderia

Ejercicios estequiometria
Ejercicios.

1. Se hacen reaccionar 10,0g de SF4 y 10,0g de I2O5 según la siguiente ecuación:

(Masas atómicas: S: 32 g/mol, F: 19 g/mol, I: 127 g/mol, O: 16 g/mol)SF4 (ac) + I2O5 (ac) IF5 (ac) + SO2 (g)



Balancee la ecuación y calcule los gramos de productos obtenidos.



2. El zinc se obtiene a través de la reacción:



ZnO (ac) + C (s)Zn (s) + CO (g)



¿Cuál será el rendimiento porcentual si inicialmente se procesan 335g de ZnO y 480g de C y se obtienen, en la práctica, 235 g de Zn?

(Masas atómicas: Zn: 65 g/mol, O: 16g/mol, C: 12 g/mol)



3. La magnetita (Fe3O4) es un oxido de hierro. Si se hacen reaccionar 16,8g de hierro con 10,0g de agua se obtienen 20,0g de magnetita e hidrógeno gas.

(Masas atómicas:Fe: 56 g/mol, O: 16 g/mol)



Fe (s) + H2O (l) Fe3O4 (s) + H2 (g)

Calcule el rendimiento porcentual de la reacción.



4. El amoniaco se puede quemar en presencia de oxigeno para obteneroxido de nitrógeno y agua. Calcule cuantos gramos de oxido de nitrógeno se pueden obtener al reaccionar 0,85g de amoniaco con 1,28g de oxigeno.

(Masas atómicas: N: 14 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 /mol)NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (l)



5. La reacción de 7,5 g H2S (ácido sulfhídrico) con exceso de SO2 (dióxido de azufre) produce 7,8 g de S. De acuerdo a la siguientereacción:

(Masas atómicas: H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, S: 32 g/mol)



H2S (g) + SO2 (g) S (s) + H2O (l)



a) Equilibre la reacción química.

b) Determine el porcentaje derendimiento.











6. Al reaccionar 4,5 g de Sb (antimonio) con 5,0 g de Cl2 (cloro) se producen 5,2 g de cloruro de antimonio. Según la siguiente reacción.

(Masas atómicas: Sb: 121,8 g/mol,Cl: 35,5 g/mol)



Sb (s) + Cl2 (g) SbCl3 (ac)



a) Equilibre la reacción química.

b) Determine el reactivo limitante.

c) Porcentaje de rendimiento.



7. En un experimento,...