proceso termodinamicos

PROCESO TERMODINAMICO

En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistematermodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación alpasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final.

PROCESO ISOTERMICOS: Es un proceso en el cual la temperatura permanece constante durante laoperación. La energía interna de un gas es función de la temperatura exclusivamente.
En general, ninguna de las cantidades, Q y W son nulas. Hay una excepción: la energía interna de un gas perfecto dependesolamente de la temperatura. En consecuencia, para un gas perfecto, y Q = W.
Se denomina gas perfecto a un gas que sigue la ley pv = nRT, donde n es el número de moles, y R una constante.

PROCESOISOVARICOS: Es un proceso a presión constante; en consecuencia:
 y se tendrá.
Si la presión no cambia durante un proceso, se dice que éste es isobárico. Un ejemplo de un proceso isobárico es laebullición del agua en un recipiente abierto.

PROCESO ISOCORICOS: Es un proceso a volumen constante, en consecuencia. W = 0, y tendremos:En un proceso que se efectúa a volumen constante sin que hayaningún desplazamiento, el trabajo hecho por el sistema es cero.Es decir, en un proceso isocórico no hay trabajo realizando por el sistema. Y no se adiciona calor al sistema que ocasione un incremento desu energía interna.

PROCESO ADIABATICO: En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor consu entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico

PROCESO DIATERMICO: -En cuanto diatérmicos se refieren a que el sistema tiene un intercambio de...