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PROCESO ADIABATICO
En termodinámica se designa como proceso adiabático a
aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que
realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un
proceso adiabático que es además reversible se conoce
como proceso isoentrópico. El extremo opuesto, en el que
tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que
la temperatura permanezca constante,se
denomina proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que
impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared
aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro
ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la
temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera
pérdida de calor hacia el entorno.
Procesos ISO
Son los procesos cuyas magnitudespermanecen "constantes", es decir que el sistema
cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el
prefijo iso-.
Ejemplo:


Isotérmico: proceso a temperatura constante.




Isobárico: proceso a presión constante.

Isométrico o isocórico: proceso a volumen constante.

Proceso isocórico
Un proceso isocórico, también llamado como abraham proceso isométrico oisovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece
constante;

. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen,

ya que éste se define como
, donde
es la presión (el trabajo es
positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica,
podemos deducir que
, el cambio de la energía
interna del sistema es:

Para un proceso isocórico: esdecir, todo el calor que
transfiramos al sistema se sumará a su energía

interna,

Donde

. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de
energía será proporcional al incremento de temperatura,

es el calor específico molar a volumen constante. En un diagrama P-V, un
proceso isocórico aparece como una línea vertical.
Cálculo del Trabajo (W)

Puesto que no existedesplazamiento, el trabajo realizado por el gas es nulo.

Cálculo de la Variación de la Energía Interna (ΔU)
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que ΔU, el cambio
de la energía interna del sistema, es:

Para un proceso isocórico, es decir a volumen constante, todo
el calor que transfiramos al sistema aumentará a su energía interna U.
Cálculo del calor entregado
Si la cantidad de gaspermanece constante, entonces el incremento de
energía será proporcional al incremento de temperatura,

Donde CV es el calor específico molar a volumen constante.
Proceso isobárico
Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que
ocurre a presión constante. La Primera Ley de la
Termodinámica, para este caso, queda expresada como
sigue:
,

Donde:
= Calor transferido.
= Energía Interna.
=Presión.
= Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea
horizontal.
Proceso isotérmico
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en
un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el
sistema. La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con
un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puedellevarse a cabo colocando el
gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la
misma temperatura que el gas; este otro sistema se
conoce como foco calórico. De esta manera, el calor
se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas
se expanda realizando trabajo. Como la energía
interna de un gas ideal sólo depende de la
temperatura y ésta permanece constante enla
expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual
al trabajo realizado por el gas: Q = W.
Una curva isoterma es una línea que sobre
un diagrama representa los valores sucesivos de las
diversas variables de un sistema en un proceso
isotermo. Las isotermas de un gas ideal en
un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son
hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante....