procesos calorificos

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión deun gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de Capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como fococalórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanececonstante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un procesotermodinámico en el cual el volumen permanece constante;. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
,
Donde P es la presión (el trabajo es positivo, yaque es ejercido por el sistema).
En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. LaPrimera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:
, Dónde:
 = Calor transferido.  = Energía interna.  = Presión.  = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparececomo una línea horizontal.
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Unproceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isoentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezcaconstante, se denomina proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite...