procesos de manufactura
Páginas: 8 (1914 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2013
UNAM
FESC
PROCESOS DE MANUFACTURA
PROFESOR: M.I. Sergio M. Durán Guerrero
Alumno: Villanueva Valadez Pablo Fco.
Grupo: 1801
“Estructura de la materia y sus propiedades físicas y químicas”
16/08/2013
INTRODUCCION.
Las propiedades mecánicas de los materiales determinan su comportamiento cuando se les sujeta a esfuerzos mecánicos. Estas propiedades incluyen el modulode elasticidad, ductilidad, dureza y varias medidas de resistencia. Las propiedades mecánicas son importantes en el diseño, porque el funcionamiento y desempeño de los productos depende de su capacidad para resistir deformaciones bajo los esfuerzos que enfrentan en el servicio.
OBJETIVO.
Entender la estructura atómica de la materia y los enlaces entre átomos y moléculas, descubrir la maneracomo se organizan los átomos y las moléculas de los materiales de ingeniería en dos formas estructurales: cristalinas y no cristalinas. Los metales, por ejempla casi siempre son cristalinos en su estado sólido.
La estructura atómica y los elementos.
La unidad estructural básica de la materia es el átomo. Cada átomo está compuesto de un núcleo cargado positivamenterodeado de un número suficiente de electrones cargados negativamente, de manera que sus cargas se equilibren. El número de electrones indica el numero atómico y el elemento de que se trata. Existen poco más de 100 elementos y estos son los constituyentes químicos de toda la materia.
Existen ciertas repeticiones en dirección horizontal del arreglo de los elementos, los elementos metálicos ocupan laporción izquierda y central, los no metálicos se sitúan hacia la derecha. Entre los dos grupos existe una zona de transición donde se encuentran los elementos llamados metaloides o semimetales.
En la tabla, los elementos se arreglan en columnas y renglones de manera que las similitudes se den entre los elementos de una misma columna.
Enlaces entre átomos y moléculas.
Los átomos se mantienenjuntos en las moléculas mediante varios tipos de enlaces que dependen de los electrones; las moléculas se atraen unas a otras mediante enlaces más débiles que el de los átomos. Existen 2 tipos de enlaces:
1-Primarios (asociados con la formación de moléculas).Son mucho más fuertes que los secundarios.
Se caracterizan por atracciones fuertes entre los átomos debido al intercambio de elctrones;existen 3 tipos de enlaces primarios:
a) iónico: el elemento cede electrones a otro; ejemplos de esto sería la reacción del sodio y el flúor para formar fluoruro de sodio y el cloruro de sodio (sal de mesa).
b) covalente: el elemento comparte electrones. El flúor y el diamante son dos ejemplos de este tipo de enlace.
Los enlaces iónicos y covalentes son llamados enlaces intramoleculares porqueimplican fuerzas de atracción entre los átomos dentro de la molécula.
c) metálico: comparte electrones de todos los átomos, esta característica proporciona las fuerzas de atracción para mantener juntos a los átomos y forma una fuerte estructura rígida; el enlace metálico es el mecanismo de enlace de los metales puros y las aleaciones.
2-Secundarios (asociados con la atracción entremoléculas y también llamados intermoleculares).
Existen 3 formas de enlaces secundarios:
a) Fuerzas dipolares: Surgen en una molécula compuesta de 2 átomos que tienen cargas eléctricas iguales y opuestas; un ejemplo seria el cloruro de hidrogeno (HCL).
b) Fuerzas de London: Fuerzas atractivas entre dos moléculas no polares.
c) Enlaces de Hidrogeno: Se establecen en moléculas que contienen átomos dehidrogeno unidos mediante enlace covalente a otro átomo (al Oxigeno, por ejemplo en ).
Los tipos a) y b) también se denominan fuerzas de Van der Walls en honor al científico que las estudio primero.
Estructuras Cristalinas.
Existen 2 estructuras fundamentales de la materia:
1-Cristalina: Esta es virtualmente una característica de todos los metales, así como de muchos materiales cerámicos y...
FESC
PROCESOS DE MANUFACTURA
PROFESOR: M.I. Sergio M. Durán Guerrero
Alumno: Villanueva Valadez Pablo Fco.
Grupo: 1801
“Estructura de la materia y sus propiedades físicas y químicas”
16/08/2013
INTRODUCCION.
Las propiedades mecánicas de los materiales determinan su comportamiento cuando se les sujeta a esfuerzos mecánicos. Estas propiedades incluyen el modulode elasticidad, ductilidad, dureza y varias medidas de resistencia. Las propiedades mecánicas son importantes en el diseño, porque el funcionamiento y desempeño de los productos depende de su capacidad para resistir deformaciones bajo los esfuerzos que enfrentan en el servicio.
OBJETIVO.
Entender la estructura atómica de la materia y los enlaces entre átomos y moléculas, descubrir la maneracomo se organizan los átomos y las moléculas de los materiales de ingeniería en dos formas estructurales: cristalinas y no cristalinas. Los metales, por ejempla casi siempre son cristalinos en su estado sólido.
La estructura atómica y los elementos.
La unidad estructural básica de la materia es el átomo. Cada átomo está compuesto de un núcleo cargado positivamenterodeado de un número suficiente de electrones cargados negativamente, de manera que sus cargas se equilibren. El número de electrones indica el numero atómico y el elemento de que se trata. Existen poco más de 100 elementos y estos son los constituyentes químicos de toda la materia.
Existen ciertas repeticiones en dirección horizontal del arreglo de los elementos, los elementos metálicos ocupan laporción izquierda y central, los no metálicos se sitúan hacia la derecha. Entre los dos grupos existe una zona de transición donde se encuentran los elementos llamados metaloides o semimetales.
En la tabla, los elementos se arreglan en columnas y renglones de manera que las similitudes se den entre los elementos de una misma columna.
Enlaces entre átomos y moléculas.
Los átomos se mantienenjuntos en las moléculas mediante varios tipos de enlaces que dependen de los electrones; las moléculas se atraen unas a otras mediante enlaces más débiles que el de los átomos. Existen 2 tipos de enlaces:
1-Primarios (asociados con la formación de moléculas).Son mucho más fuertes que los secundarios.
Se caracterizan por atracciones fuertes entre los átomos debido al intercambio de elctrones;existen 3 tipos de enlaces primarios:
a) iónico: el elemento cede electrones a otro; ejemplos de esto sería la reacción del sodio y el flúor para formar fluoruro de sodio y el cloruro de sodio (sal de mesa).
b) covalente: el elemento comparte electrones. El flúor y el diamante son dos ejemplos de este tipo de enlace.
Los enlaces iónicos y covalentes son llamados enlaces intramoleculares porqueimplican fuerzas de atracción entre los átomos dentro de la molécula.
c) metálico: comparte electrones de todos los átomos, esta característica proporciona las fuerzas de atracción para mantener juntos a los átomos y forma una fuerte estructura rígida; el enlace metálico es el mecanismo de enlace de los metales puros y las aleaciones.
2-Secundarios (asociados con la atracción entremoléculas y también llamados intermoleculares).
Existen 3 formas de enlaces secundarios:
a) Fuerzas dipolares: Surgen en una molécula compuesta de 2 átomos que tienen cargas eléctricas iguales y opuestas; un ejemplo seria el cloruro de hidrogeno (HCL).
b) Fuerzas de London: Fuerzas atractivas entre dos moléculas no polares.
c) Enlaces de Hidrogeno: Se establecen en moléculas que contienen átomos dehidrogeno unidos mediante enlace covalente a otro átomo (al Oxigeno, por ejemplo en ).
Los tipos a) y b) también se denominan fuerzas de Van der Walls en honor al científico que las estudio primero.
Estructuras Cristalinas.
Existen 2 estructuras fundamentales de la materia:
1-Cristalina: Esta es virtualmente una característica de todos los metales, así como de muchos materiales cerámicos y...
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