procesos de manufactura
Páginas: 2 (491 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2013
INTRODUCCION
En esta actividad vamos a ver sobre todos los tipos de enlaces que existen entre los átomos y las moléculas, veremos que es una estructura cristalina y porque se le llama estructuracristalina y también una estructura NO cristalina y porque le llamamos así…
DESARROLLO
Existen dos tipos de enlaces, los enlaces primarios y los enlaces secundarios, que por lo general resultan de laconfiguración de electrones en las moléculas individuales.
Los enlaces primarios tienen como característica que se atraen muy fuerte entre átomos, entre los primarios existen:
Enlace iónico:entregan sus elementos exteriores y a su vez atraen a los átomos de algún otro elemento para incrementar a 8 su cuenta de electrones en el exterior.
Enlace covalente: es aquel en el que todos losátomos comparten electrones en su exterior. El diamante es un ejemplo de este…
Enlace metálico: involucra compartir los electrones de l capa exterior por medio de todos los átomos. Crea una nube deelectrones que abarca el bloque entero.
Estos son algunos enlaces que están clasificados dentro de los enlaces primarios, ahora veremos los secundarios y los enlaces secundarios.
En los secundarios,estos implican fuerzas entre las moléculas mientras los primarios contienen fuerzas de atracción entre los átomos. Este no comparte electrones por lo tanto estos enlaces son mas “débiles” que losprimarios… dentro de los secundarios también tenemos 3 tipos de enlaces que son:
Las fuerzas dipolares: aparecen en una molécula de dos átomos con el mismo tipo de carga y apuestas.
Fuerzas deLondon: contienen fuerzas de atracción entre las moléculas no polares.
Enlace de hidrogeno: sucede en moléculas que contienen átomos de hidrogeno enlazados en forma covalente con otro átomo.Estructuras cristalinas, es aquella en la que los átomos están de manera ordenada puede haber millones de átomos pero si se encuentran de una forma ordenada se le dice que es una estructura cristalina....
En esta actividad vamos a ver sobre todos los tipos de enlaces que existen entre los átomos y las moléculas, veremos que es una estructura cristalina y porque se le llama estructuracristalina y también una estructura NO cristalina y porque le llamamos así…
DESARROLLO
Existen dos tipos de enlaces, los enlaces primarios y los enlaces secundarios, que por lo general resultan de laconfiguración de electrones en las moléculas individuales.
Los enlaces primarios tienen como característica que se atraen muy fuerte entre átomos, entre los primarios existen:
Enlace iónico:entregan sus elementos exteriores y a su vez atraen a los átomos de algún otro elemento para incrementar a 8 su cuenta de electrones en el exterior.
Enlace covalente: es aquel en el que todos losátomos comparten electrones en su exterior. El diamante es un ejemplo de este…
Enlace metálico: involucra compartir los electrones de l capa exterior por medio de todos los átomos. Crea una nube deelectrones que abarca el bloque entero.
Estos son algunos enlaces que están clasificados dentro de los enlaces primarios, ahora veremos los secundarios y los enlaces secundarios.
En los secundarios,estos implican fuerzas entre las moléculas mientras los primarios contienen fuerzas de atracción entre los átomos. Este no comparte electrones por lo tanto estos enlaces son mas “débiles” que losprimarios… dentro de los secundarios también tenemos 3 tipos de enlaces que son:
Las fuerzas dipolares: aparecen en una molécula de dos átomos con el mismo tipo de carga y apuestas.
Fuerzas deLondon: contienen fuerzas de atracción entre las moléculas no polares.
Enlace de hidrogeno: sucede en moléculas que contienen átomos de hidrogeno enlazados en forma covalente con otro átomo.Estructuras cristalinas, es aquella en la que los átomos están de manera ordenada puede haber millones de átomos pero si se encuentran de una forma ordenada se le dice que es una estructura cristalina....
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