PROCESOS DE OXIDACION, REDUCCION EN AL AVIDA DIARIA

PROCESOS DE OXIDACION, REDUCCION EN AL AVIDA DIARIA .
En nuestra vida diaria se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidación, que son esenciales para el hombre, tales como: respirar, cocinar y quemar energía.
Antiguamente, el término oxidación se aplicaba a todas aquellas reacciones donde el oxígeno se combinaba con otra sustancia. Así, la sustancia que ganaba oxígeno se decía que seoxidaba, y la que lo perdía se consideraba que se reducía. Posteriormente, los términos oxidación y reducción se aplicaron a procesos donde hay transferencia de electrones. Así, la sustancia pierde electrones se dice que se oxida, y la que los gana es la que se reduce.
Siempre que se realiza una oxidación se produce una reducción, y viceversa, ya que se requiere que una sustancia química pierdaelectrones y que otra los gane. Se dice que la oxidación y la reducción son fenómenos concomitantes, porque no es posible que una se realice sin la otra.
Un ejemplo de oxidación se produce cuando el sodio reacciona con el oxígeno, lo cual hace formar el óxido de sodio (Na2O). En este caso, se dice que el átomo de sodio se oxida y esta es la reacción:
4Na + 02 2Na2O
Las oxidaciones pueden serlentas o rápidas, pero en todas ellas se libera energía. Sin embargo y por lo general, el término oxidación se aplica a procesos cuyas manifestaciones son lentas y en donde la energía que se produce no se percibe, porque se disipa en el ambiente. Por ejemplo: la respiración, la corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, el envejecimiento del cuerpo, etc.
En las oxidaciones rápidaslos efectos son inmediatos y claramente visibles. En estas reacciones se generan grandes cantidades de calor, y debido a esto, se puede producir una llama. Esto es lo que se conoce como reacciones de combustión.
 
La corrosión de cualquier objeto de hierro que está a la intemperie (alambres, barandillas, vallas...) es una oxidación. Es cuando toman ese color rojizo o anaranjado y la superficie sevuelve áspera.

También el cambio de color de un trozo de carne fresca. Un filete de aspecto rojizo tomará un color pardo si está en contacto con el aire durante un tiempo.

Las grasas y azúcares que ingieres se oxidan en el interior de tus células para producir energía.

Cualquier combustión es una oxidación. Cuando algo arde, se está oxidando: un cigarrillo encendido (papel y tabacooxidándose), el gas de la cocina encendido (gas oxidándose), el combustible de un motor ardiendo (se oxida la gasolina o gasóleo), una hoguera (la madera se oxida a CO2 + agua si la combustión es perfecta), etc.


REACCIONES DE OXIDACION SIN OXIGENO
Claro que puede haber oxidación, dicho término no sólo se aplica en Química a la combinación de un elemento con el oxígeno, sino a la pérdida deelectrones al haber una reacción química.
Un ejemplo, la formación de sal (cloruro de sodio) al combinar sodio metálico (Na°) con ácido clorhídrico diluido (HCl). El sodio metálico pasa de valencia cero a +1 (perdió un electrón) para combinarse con el cloruro Cl de valencia -1 y así formar NaCl. En este caso, el sodio se ha oxidado.
Hay varios elementos que tienen esta tendencia, los metales alcalinospor ejemplo, y usualmente reaccionan con los ácidos de los halógenos (fluor, cloro, bromo)
Tu ejemplo del clavo con el cloro es posible, en este caso el hierro metálico (Fe°) se combina con el cloro para dar cloruro férrico, el Fe pierde tres electrones para quedar con valencia +3 y formar FeCl3, en ese caso el Fe se ha oxidado
FABRICACION DEL ACERO
Para poder producir acero, las industriasgeneralmente utilizan uno de dos procesos, cada proceso utiliza diferentes materiales y tecnología. Estos dos procesos principales para hacer acero son:
-          El horno de oxígeno básico (BOF, por sus siglas en inglés Basic Oxygen Furnace)
-          El horno de arco eléctrico (EAF, por sus siglas en inglpes Electric Arc Furnace)
El proceso de Horno de Oxígeno Básico básicamente funde...