PROCESOS DE TRANSFORMACION QUIMICA

MECANISMOS DE ATENUACION GEOQUIMICA
PROCESOS

DEFINICION
GENERALIDADES
PROCESOS DE TRANSFORMACION QUIMICA
Hidrólisis
Reacción de una molécula (R-X) con el agua, dando como resultado la introducción de hidroxilo (-OH) en el compuesto orgánico.

Algunas reacciones hidrolíticas son:
Haluros de Aquilo: Se hidrolizan para formar alcoholes, los cuales son fáciles de degradar.
Ésteres de acidocarboxílico: Se hidrolizan para formar acido carboxílicos y alcoholes.
Amidas: Son menos susceptibles a la hidrólisis que los ésteres, pueden haber tasas de hidrolisis medibles bajo condiciones muy ácidas o básicas, produciendo ácidos carboxílicos y aminas.
Nitrilos: Tienen triple enlace entre los átomos de carbono y nitrógeno, mediante la hidrolisis pueden formar aminas, ácidos carboxílicos.Epóxidos: Caracterizados por un arreglo triangular entre dos átomos de C y uno de O, pueden hidrolizarse a pH neutro, produciendo el correspondiente diol.
Carbamatos: Pueden hidrolizarse rápida o lentamente a aminas y alcoholes, depende del los átomos o grupos funcionales conectados al N. La diferencia de la tasa de degradación se relaciona con la diferencia entre los mecanismos de reacción.Sulfonilúreas: Pasan por un proceso rápido de hidrolisis catalítica acida con segmentación, la amida resultante podría seguir hidrolizándose al correspondiente acido carboxílico y amina.
Éteres organofosfatados: La hidrolisis ocurre por ataque directo nucleófilo del OH- el átomo de P.

Es utilizado para la atenuación de algunos contaminantes del agua subterránea como son pesticidas organofosfatados.Hidrolizados para la remediación in situ.
Los alcanos, hidrocarburos aromáticos, alcoholes, cetonas, glicoles, fenoles, éteres son resistentes a este proceso. Se debe tener en cuenta la tasa de hidrolisis y la concentración del contaminante, pH Y Tº del agua subterránea.

Degradación o decaimiento radiactivo
El núcleo atómico de los elementos químicos con más de 83 protones cambia de formatransformándose en productos hijos, ósea fragmentos y subproductos los cuales son elementalmente diferentes y se comportan en el ambiente de forma distinta.

Tipos de radiación emitidas:
Radiación Alfa: partículas masivas como el 24He, difícilmente penetra en la piel, pero pueden llegar a los pulmones por inhalación.
Radiación Beta: Electrones que pueden penetrar a pocos cm de la piel y presentarriesgos para la salud.
Radiación Gamma: energía electromagnética de onda corta y peligrosa, causa ionización.

En Los problemas radiactivos ambientales, se incluye a elemento como el radón (gas que de forma natural puede ser inhalado) Plutonio, Uranio y los productos resultantes de su decaimiento; metales pesados radiactivos de las excavaciones mineras y otros como el cesio y yodo.
Los efectos dañinospara el organismo dependen de la intensidad y duración de la exposición.
El tiempo de vida media de un elemento radiactivo es un parámetro importante relacionado con su tasa de degradación.
La tasa de decaimiento son independiente de la Tº, es proporcional a la concentración del material radioactivo.

Reacciones químicas de Reducción y Oxidación
Transformación de los contaminantes en otroscompuestos mediante la transferencia de electrones. La oxidación ocurre cuando un compuesto organico pierde o dona electrones para cederlos a un agente oxidante (aceptor de electrones)
La reducción ocurre cuando se gana o acepta electrones de un agente reductor
En las reacciones redox los microoroganismos actúan como intermediarios. La capacidad de oxidación de un acuífero (COA) se define comola habilidad para restringir el desarrollo de las condiciones de reducción, para lo cual se requiere considerar la capacidad de aceptación de electrones y la concentración de los aceptores potenciales. El reductor abiótico mas importante es el hierro ferroso (Fe(II)). Cuando el Fe(II) se encuentra asociado con una superficie mineral, como minerales férricos puede reducir una amplia variedad...