procesos electrometalurgicos

PROCESOS ELECTROMETALURGICOS
Electro obtención





Electro refinación






Galvanoplastia









Electroconformado






diferencias de celdas
 
 Aplicación de la ley de Faraday

 Se aplica se establecen los parámetros que es el voltaje inducido en un circuito cerradoproporcional con rapidez a alavés que cambia el tiempo de flujo magnético que atraviesan una superficie cualquiera como el circuito como borde. Estos voltajes generados son los cambios de voltaje que ocurren en un circuito, como resultado de una disipación de energía, como por ejemplo en una resistencia.

 Aplicación de ley de tafel
 La observacion y el establecimiento de la relaciónexistente entre la corriente y el potencial del electrodo, en el proceso estudia la reacción de reduccion del proton para la reacción anódica y reducción catódica.

 Calidad en el catodo
 Para una mayor calidad de obtención de cobre se lleva procesos de flujo de mineral adecuados y soluciones , parámetros , promedios para que no estén en baja o altas , en cada proceso se llevan controles para queen la planta de extracción y la ley de mineral venga en un promedio y los flujos eléctricos en el catodo y ánodos sea regulados o estén en un margen y el producto final sea arriba del 99.996 % de pureza.

DIFERENCIA EN EL PROCESO DE ELECTROOBTENCION Y ELECTROREFINACIÓN:
Electroobtención:
En este proceso, la solución electrolítica que contiene el Cu en forma de CuSO4 , es llevada a las celdasde EW, que tienen dispuestas en su interior ánodos (+) y cátodos (-) en orden. El ánodo es una placa de plomo que corresponde al polo positivo por donde entra la corriente eléctrica. El cátodo, que también es una placa constante de acero inoxidable, corresponde al polo negativo por donde sale la corriente. En estas se aplica una corriente eléctrica continua, de muy baja intensidad. El Cu de lasolución de Cu+2 es atraído por la carga negativa del cátodo y migra hacia él, depositándose en la superficie del cátodo permanente de acero inoxidable.
La EW es un proceso de gran importancia económica, ya que permite recuperar metales como, Au, Cu, Ag, etc. A partir de recursos lixiviables.
La precipitación por reducción electrolítica, comúnmente llamada electro-obtención oelectro-depositación, es uno de los procedimientos para recuperar en forma pura y selectiva metales en solución.
Consiste en recuperar el metal desde una solución de extracción por solvente y depositarlo en un cátodo, utilizando un proceso de electrólisis.
Electrorefinación:
Las cubas electrolíticas son rectangulares, construidas en hormigón recubierto de plomo, aunque hoy día se fabrican con polímeros duros.Tienen dimensiones de 5x1.2x1.5 m3, aptas para los electrodos descritos anteriormente.
Para el inicio de la electrolisis se puede emplear laminas catódicas rigidizadas (laminas de inicio), de unos 2-3mm, producidas en unas celdas especiales en la que los cátodos son de titanio o cobre duro. Las celdas de proceso pueden tener alrededor de 40 ánodos entre los que se intercalan los correspondientescátodos a una distancia interpolar de 2cm aprox. Las conexiones de los cátodos y ánodos se hacen por soporte sobre una barra colectora de forma que, en las misma barra colectora, se apoyan un peine de ánodos de una cuba y el peine de cátodos de la cuba adyacente. Con el fin de evitar derivaciones, las barras colectoras están perfectamente aisladas y, para minimizar la resistencia, se utilizancontactos en cuña. Debe mantenerse el paralelismo entre los colectores.
El procedimiento normal es obtener dos cátodos sucesivos de cada ánodo en unos 12-14 días cada uno, y de los más de 300kg de cada ánodo se obtienen dos cátodos de unos 125-130kg, el resto del ánodo se recicla como chatarra al horno de afino y supone poco más del 10% (30-40kg de residuo).




Electrodepositacion

La...