Procesos Exotermicos Y Endotermicos

PROCESOS EXOTÉRMICOS Y ENDOTÉRMICOS

INTRODUCCIÓN

En los cambios físicos y químicos se consume o se libera energía. La cantidad de energía que se requiere para fundir un sólido recibe el nombrede calor de fusión. La cantidad de energía que se requiere para hervir un líquido se llama calor de vaporización. Cuando la transformación se lleva a cabo a presión constante, el calor involucradorecibe el nombre de entalpía. Tanto la fusión como la vaporización requieren de energía para llevarse a cabo, por lo tanto son endotérmicos. En los procesos opuestos, la condensación y la congelación, selibera energía: son exotérmicos.
Para determinar el calor de fusión del hielo se elige un sistema aislado formado por hielo, agua, un recipiente aislado térmicamente de los alrededores y untermómetro. El experimento consiste en medir la temperatura inicial del agua y medir el cambio de temperatura cuando se añade hielo al agua. Si se trata de un sistema aislado la energía se conserva, por lotanto, la suma de de la energía que pierde el agua a temperatura ambiente es igual a la energía que recibe el hielo y su suma algebraica debe ser igual a cero.
Cuando se agrega hielo al agua, el aguapierde una cantidad de energía qa igual al producto de su masa ma por el cambio de su temperatura y su calor específico Ca .
qa= ma x DTf x Ca
El calor específico del agua es la cantidad de energíanecesaria para calentar un gramo de agua un grado y es igual a 1.00 cal/gK o 4.18 J/gK. La energía que pierde el agua fundirá el hielo y elevará la temperatura de la mezcla agua-hielo..La energíanecesaria para elevar la temperatura del hielo a su temperatura final es el producto de la masa del hielo por el aumento de temperatura DTi. por el calor específico del agua Ca como se trata de un sistemacerrado, la suma de los cambios de energía del agua y del hielo debe ser igual a cero.
qa -qh =0 y
DHf = (ma + mh ) DTf x Ca
También en procesos como la disolución de sales o la mezcla de dos...