Procesos industriales

En un centro de refinación se alimentan 200 barriles de petróleo Olmeca (densidad = 0.83 Kg. /L). De este petróleo se separa gas metano obteniéndose un rendimiento del 13% en peso de gas. Dicho gas contiene un 2% de azufre. El producto se utiliza en procesos de combustión. Al quemar el metano también se oxida el azufre según las siguientes reacciones:

CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O S + O2 SO2
Metano Oxígeno Bióxido de carbono Agua Azufre Oxígeno Bióxido de Azufre

Calcule en toneladas:
a) Cantidad de gas metano separado
b) Cantidad de oxígeno requerido para la combustión del metano
c) Cantidad de CO2 arrojado a laatmósfera
d) Cantidad de SO2 arrojado a la atmósfera

16 64 44 18 32 32 64
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O S + O2 SO2
Metano Oxígeno Bióxido de carbonoAgua Azufre Oxígeno Bióxido de Azufre
3362.6 Kg. 68.62 Kg.

1 barril -----------159 L
200 barriles ----- X = 31800 L m = d*v = (0.83Kg/L) (31800L) = 26394 Kg

a) 26394 Kg. ------- 100%
X--------- 13% X=3431.22 Kg. de Metano

3431.22Kg. ------ 100%
X ------- 2% X = 68.62 Kg. de Azufre

31431.22 Kg. – 68.62 Kg. = 3362.6 Kg. de Metano

b) 16 ----- 3362.59 Kg.
64 ----- X = 13450.4 Kg. de O2

c) 16 ----- 3362.59 Kg.
44 ----- X = 9247.12 Kg. de CO2

d) 32 ----- 68.62 Kg.
64 ----- X = 137.24 Kg. de SO2

Para lafabricación de ácido Bencensulfónico, ingrediente principal de los detergentes sintéticos, se utiliza un petroquímico que es el Benceno, según las siguientes reacciones:

C6H6 + H2SO4 C6H6SO3 + H2O
Benceno Ácido sulfúrico Ácido Bencensulfónico Agua

El rendimiento de reacción es del 85.2% y el Benceno secompra con una pureza del 92%. Si se desea producir 25 ton/hr de ácido Bencensulfónico, calcule:
a) Cantidad de Benceno requerido
b) Cantidad de agua formada
c) Cantidad de detergente generado si el ácido Bencensulfónico representa el 18%

78 98 85.2% 158 18
C6H6 + H2SO4C6H6SO3 + H2O
Benceno Ácido sulfúrico Ácido Bencensulfónico Agua
92% 125 Ton.

a) 158 -------125 ton.
78 -------- X = 12.34 ton ----85.2%
X ---- 100% X = 14.58 ton ----- 92%X ----- 100% X = 15.745 ton de benceno

b) 158 -------125 ton.
18 -------- X = 2.84 ton de agua

c) 125 ton ------ 18%
X ------100% X = 138.88 ton de detergente

En un experimento a nivel de laboratorio se llevo a cabo la siguiente reacción:

2Al + 3Cl2 2AlCl3
Aluminio CloroCloruro de Aluminio

Si se hicieron reaccionar 450 gr. de Cloro y se obtuvieron 500 Kg. de AlCl3, determine cuál fue el rendimiento de la reacción.

54 213 267
2Al + 3Cl2 2AlCl3
Aluminio Cloro Cloruro de Aluminio
450 gr....