Procesos isotermicos

Ok, esos son los tipicos procesos seguidos por un mol de un compuesto, o de un gas ideal o real, en la Termodinamica.

Un proceso isotermico, significa un proceso a temperatura constante, como lo dice su nombre, la grafica sera una isoterma, una curva, y como sabemos, el area bajo la curva nos da el trabajo realizado por el gas.

Un proceso isotermico se usa para las maquinas ideales oCarnot, dos procesos isotermicos, a temperatura constante, y tambien 2 procesos adiabaticos, luego te explicare que es un proceso adiabatico, pero te puedo adelantar que no hay perdida de calor, por eso es una maquina con el maximo rendimiento posible.

Un proceso isobarico, significa un proceso a presion constante, podemos por ejemplo en un tubo cilindrico cerrado, elevar la temperatura de un gas, ysu presion aumentara, sin embargo si ponemo un piston movil, lo que aumentara es el volumen, y la presion podra ser considerada constante.

Un proceso isocoro es un proceso a volumen constante, como el ejemplo anterior, suponte un cilindro cerrado, cuyo piston este fijo, si aumentamos la temperatura, lo que aumentara sera la presion, sin embargo el volumen permanecera constante.

Procesoadiabatico : Proceso donde no hay perdida ni transferencia de calor.

Espero te sirva, nos vemos.
Proceso isotérmico



Proceso isotérmico.
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperaturaconstante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contactotérmico con otro sistema de Capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado delfoco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.
Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.
[editar]Proceso isotérmico de un gas
Una expansiónisotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T1 = T2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico. Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene:


Entonces integrando la expresión anterior, tomando como estado inicial el estado 1 y estado final el estado 2, seobtiene:

 ..........(1)

Por la definición de trabajo dada en mecánica se tiene que:

Pero la fuerza  se puede expresar en función de la presión que se ejerce el gas, y el desplazamiento  se puede escribir como dx, entonces:

Pero Adx equivale a dV, el aumento en el volumen del gas durante esta pequeña expansión, entonces el trabajo efectuado por el gas sobre los alrededores como resultado dela expansión es:
 ..........(2)
Ahora reemplazando (1) en (2) se puede integrar:
 ..........(3)
Pero para integrar la tercera integral, es necesario conocer la forma de variación de la presión P con el volumen, durante el proceso tratado.
En el caso de tratar con gases ideales, se tendría la relación:
 ..........(4)
Por lo tanto reemplazando (4) en (3) se tiene que:

Como los valores n y Rson constantes para cada gas ideal, y en este caso la temperatura también es constante, éstas pueden salir fuera de la integral obteniéndose:

Ahora integrando:


 ..........(5)
Pero se sabe que la energía interna depende sólo de la temperatura (Ver: La energía interna como función de la temperatura), y como en este proceso ésta se mantiene constante, no hay cambio en la energía interna...