Procesos quimicos

Elemento: Principio físico o químico que entra en la composición de los cuerpos.
Sustancia pura: Ser, esencia o naturaleza de algo.
Compuesto: Agregado de varias cosas que componen un todo.
Mezcla: Agregación o incorporación de varias sustancias o cuerpos que no tienen entre sí acción química.
Mezcla homogénea: Es una mezcla cuyos componentes no son visibles a simple vista.
Mezclaheterogénea: Mezcla cuyos componentes pueden ser identificados a simple vista.
Protón: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva, que constituye el núcleo de los átomos junto con los neutrones, y cuyo número, denominado número atómico, determina las propiedades químicas del átomo.
Electrón: Partícula elemental más ligera que forma parte de los átomos y que contiene la mínima carga posible deelectricidad negativa.
Neutrón: Partícula masiva sin carga eléctrica. Neutrones y protones forman los núcleos atómicos.
Modelo atómico: Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existenciapropia).
Isotopo: Cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Todos los isotopos de un elemento ocupan el mismo lugar en la tabla periódica y poseen las mismas propiedades químicas.
Numero de masa atómica: Es el peso de cada átomo.
Numero atómico: En química, el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo.Número de electrones: Es el número de electrones con los que cuenta un átomo.
Número de protones: Es el número de protones con los que cuenta un átomo.
Electrones de valencia: Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una mismaespecie.
Regla del octeto: La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga positiva, es decir electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
Catión: Ion con carga positiva.
Anión: Ion con carganegativa.
Enlace iónico: En Química, un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
Enlace covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos seproduce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.
Átomo: Cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y se consideró indivisible. Se compone de un núcleo, con protones y neutrones, y de electrones orbitales, en número característico para cada elemento químico.
Ion: Átomo o agrupación de átomos que por pérdida o gananciade uno o más electrones adquiere carga eléctrica.
Molécula: Unidad mínima de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Puede estar formada por átomos iguales o diferentes.
La segunda revolución de la química: La segunda revolución de la química consistió en una serie de acomodos que se le intento dar a los diferentes elementos descubiertos hasta esa época muchos mejoraban el trabajo deotros pero seguían siendo desechados hasta que Dimitri Mendeliev empezó la tabla periódica pero dejando espacios vacíos por si se descubrían nuevos elementos.
El mayor descubrimiento fue la tabla periódica propuesta por Mendeliev.
Metales: Cada uno de los elementos químicos buenos conductores del calor y de la electricidad, con un brillo característico, y sólidos a temperatura ordinaria,...