Procesos Quimicos

Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

1.1.- ¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?
Respuesta:
8,1mol-g He (6,022x10>23 {átomos He/ 1mol-g He)= 48,78x10> 23 átomos He
El peso molecular de Na es de 22.98 g/mol.
(95.4 g)/(22.98 g/mol) = 4.15 moles de Na
Que a su vez son (4.15 moles)*(6.022*10^23 átomos/mol) = 25*10^23 átomos de Na.
1.2.- ¿Cuántos moles deátomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?
Respuesta:
95,4g Na (1mol-g Na / 23g Na) (6,022x10> 23 átomos Na / 1mol-g Na)=24,98x10> 23 átomos Na.
- Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromonasecretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

Respuesta:
C19H38O su peso molecular es: 12x19=228
1x38= 38
1x16= 16
Suma------------- 2 8 2 gr es el peso molecular de la feromona un peso molecular contiene 6.02x10 a la 23 (exponente) entonces usamos una regla de tres:

282gr---------------------6.02x10 a las 23 moléculas

1.0x 10(-12)------------X

1.0 x 10(-12) x 6.02 x 10(23)/ 282 =6.02 x10(35)/282 =0.02 x10 a la 35

Para resolver este problema, hay que notar que, a través de la fórmula, se puede saber la masa que ocupará una molécula de la feromona. Entonces, se tiene que la masa será igual a la una de las masas atómicas de los átomos que la componen. La masa del carbono es 12.01 uma, del hidrógeno, 1.008 uma y del oxígeno,16 uma
Se suman las masas
19(12.01 uma) + 38(1.008 uma) + 16 uma= 282.494 uma
Ahora, se da la masa en gramos, por lo que debemos convertir alguna de las dos magnitudes para poder establecer la equivalencia:
Con la igualdad
1 uma= 1.661x10^(-24) g, se obtiene que la masa de una molécula es igual a
282.494 uma= 4.691x10^(-22) g
Como la muestra pesa 1x10^(-12) g, sólo se efectúa la división:(1x10^(-12) g)/ (4.691x10^(-22) g)= 2131726692 moléculas de la feromona en la muestra.
1.4.- La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.
Respuesta:
CaCO₃ → CaO + CO₂
Entonces, hay que calcular cuánta cal viva produce un kilogramo de piedra caliza.Primero, hay que convertir este kilogramo en moles de piedra a través de la masa molar de esta:
Masa molar= 3(16 g/mol)+ 12.01 g/mol + 40.07 g/mol= 100.08 g/mol

Entonces, 1 kg= 1000g
1000g/ (100.08 g/mol)= 9.99 mol
Como un mol de piedra de caliza produce un mol de cal viva, se tiene que se produjeron 9.99 moles de cal viva. A través de su masa molar, se obtiene la masa producida
Masa molar=16 g/mol+ 40.08 g/mol= 56.08 g/mol
(9.99 mol)(56.08 g/mol)= 560.35 g de cal viva producida
1.5.- La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6 (ac) 2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
Respuesta:
Calcular moles de glucosa, eso es gramos/masa molar: 10/180=0.0555...
Laproporción en que se producen es 1 es a 2, por ende se producirán 0.1111.moles de etanol pasar los moles de etanol a gramos = moles x masa molar = gramos esto es: 0.111... x 46 = 5.11 gramos de todo esto se producen 5.11 gramos de etanol (es lo mismo que alcohol etílico).
1.6.- Balancear por Oxido-Reducción la siguiente ecuación:
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3
Respuesta:

ElFe+2 ---------- 2Fe+3 (Fe+2 ---Fe+3) pierde 1 e- x2 = 2e- (se oxida) ahora se balancea
(8H) + MnO4 -1 ----- Mn-2 + (4H2O)
(2)Fe+2 ----- 2Fe+3
[ (5e-) + (8H) + MnO4 -1 ----- Mn-2 + (4H2O) ] X 2
[ + (2)Fe+2 ----- 2Fe+3 + (2e-) ] X5
Sumas todo y queda:

10e- + 16H +2MnO4-1 + 10Fe+2---2Mn-2 + 8H2O +10Fe+3 + 10 e-
Simplificas la e- y sumas lo que tenías antes SO4-2 y K+
Por cada MnO4-1 tenes...