procesos quimicos

Procesos quimicos
Un proceso químico es un conjunto de operaciones ordenadas a la transformación inicial en productos finales diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición, esté en un estado distinto o hayan cambiado sus condiciones.
En la descripción general de cualquier proceso químico existen diferentes operaciones involucradas. Unas llevan inherentesdiversas reacciones químicas. En cambio otros pasos son meramente físicos, es decir, sin reacciones químicas presentes. Podemos decir que cualquier proceso químico que se pueda diseñar consta de una serie de operaciones físicas y químicas. Cada una de estas operaciones es una operación unitaria dentro del proceso global.
Proceso termodinamico
se denomina proceso termodinámico a la evolución dedeterminadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial yfinal. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
Cinetica química
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez dereacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
Electroquímicos

Los procesoselectroquimicos son aquellos en donde se produce la transformación entre la energía electrica y la energía química. Por ejemplo las pilas o bateria. En las pilas se genera corriente electrica a partir de una reaccion quimica de oxido-reduccion en donde un metal es oxidado y otro es reducido.
Un proceso electroquimico a nivel industrial es el galvanizado de metales en donde se recubre un metal a partir de otro,por ejemplo el cromado de tubos o herramientas de acero o hierro con cromo.
A nivel de laboratorio existen procesos electroquimicos para hacer determinaciones de variables como pH, o calculo de titulaciones. En un electrodo usado para estas determinaciones se da un proceso electroquimico.
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y laenergía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referenciaa una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox(toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónicaentre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos), y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
Procesos reversibles e irreversibles
Los procesos se pueden clasificar...