procesos termodiamicos

PROCESOS TERMODINÁMICOS
Proceso Isotérmico
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema
termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todoel sistema. La compresión
o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro
sistema de Capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que elgas; este otro
sistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente,
permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gasideal
sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor
tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.
Una curva isoterma es una línea quesobre un diagrama representa los valores sucesivos de las
diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un
diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, sonhipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V =
constante.

Proceso Isobárico
Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera
Ley de la Termodinámica,para este caso, queda expresada como sigue:

Donde:
Q = Calor transferido.
U = Energía interna.
P = Presión.
V = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una líneahorizontal.

Proceso Isocórico
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso
termodinámico en el cual el volumen permanece constante; (V = 0). Esto implicaque el proceso
no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:

Donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
En un diagrama P-V, un procesoisocórico aparece como una línea vertical.

Proceso Adiabático
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema
(generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no...