Procesos Termodin Micos

Capítulo I

Introducción a la Termodinámica
Termodinámica

Todas las reacciones químicas obedecen dos leyes fundamentales: la ley de la conservación
de la masa y la ley de conservación de la energía. En la termoquímica se analizan los cambios energéticos que acompañan a las reacciones químicas.
La termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.
Energía.
La energíaes un término muy utilizado aun cuando es un concepto abstracto. A diferencia
de la materia la energía no puede verse tocarse olerse o pesarse.
En general, la energía se define como la capacidad de efectuar un trabajo. Todas las formas
de energía son capaces de efectuar un trabajo, pero no todas tienen la misma importancia
para la química.
Trabajo.
Los químicos definen trabajo como el cambio deenergía producido por un proceso. La
energía cinética (la que es producida por un objeto en movimiento), es una de las formas de
energía que interesa mucho a los químicos. Otros tipos son la energía radiante, energía térmica, energía química y energía potencial
Calor.
Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía, generalmente en forma de
calor. Es importante conocer la diferenciaentre energía térmica y calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a deferentes temperaturas. Con frecuencia se habla del “flujo de calor”, desde un objeto caliente hacia uno frío.
A pesar de que el termino (calor) por si mismo implica transferencia de energía generalmente se habla de “calor absorbido” o “calor liberado” para describir los cambios energéticosque ocurren durante un proceso.
Energía Eléctrica

Energía Mecánica

Energía Nuclear

Energía Química
Reacciones
exotérmica

Reacciones
Endotérmicas

Energía Térmica

Energía Radiante

La energía química es una forma de energía que se almacena dentro de las unidades estructurales de las sustancias; esta cantidad se determina por el tipo y distribución de los átomos
que constituyen cada sustancia.Prof. Oscar Ninán

1

Capítulo I

Introducción a la Termodinámica

La energía térmica es la energía asociada al movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas. En general la energía térmica se puede calcular a partir de mediciones de temperatura.
La energía radiante o energía solar proviene del sol el cual es la principal fuente de energía
de la tierra
La energía potencial es la energíadisponible en función de la posición de un objeto.
Todas las formas de energía se pueden convertir unas en otras. A pesar de que las energías
pueden ser de diferentes formas, la energía no se puede crear ni destruir
Cuando desaparece una forma de energía debe aparecer otra de la misma magnitud y viceversa. Este principio se resume en la ley de conservación de la energía: La energía total
del universopermanece constante.
Sistemas y Entornos
Durante el estudio de la termodinámica se debe concentrar la atención en una porción definida del universo, esta porción se denomina sistema y todo lo demás se denominará entorno
o alrededores, considerando lo que limita entre uno y otro como el limite o frontera. Es muy
importante la definición de un sistema termodinámico y la frontera de manera clara parahacer frente a un problema termodinámico.

Hay tres tipos de sistemas. Un sistema abierto puede intercambiar masa y energía, por lo
general en forma de calor, con sus alrededores. Un ejemplo de sistema abierto puede ser el
formado por una cantidad de agua en un recipiente abierto. Si se cierra el recipiente, de manera que el vapor de agua no pueda escaparse o condensarse en el recipiente, se tieneun
sistema cerrado, el cual permite la transferencia de energía (calor), pero no de masa. Al colocar el agua en un recipiente totalmente aislado se construye un sistema aislado, el cual no
permite transferencia de masa ni energía.

2 Prof. Oscar Ninán

Capítulo I

Introducción a la Termodinámica

Propiedad Termodinámica: Cualquier característica observable y mensurable de un sistema que...