Procesos termodinamicos

Procesos termodinamicos

Proceso isotérmico

Evolución reversible de un sistema termodinámico el cual transcurre a temperatura constante.
La comprensión o la expansión de un gas ideal encontacto permanente con un termostato es un ejemplo claro de un proceso isotérmico.
La expansión isoterma de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otros sistemas decapacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura del gas; este otro sistema se le conoce como foco caliente. De esta manera el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas seexpanda realizando así trabajo. Como la energía interna de un gas ideal solo depende de la temperatura y esta permanece constante en la expansión isotérmica, el calor tomado del foco es igual al trabajorealizado pro el gas: Q= W.
Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa valores sucesivos de diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. La isotermas de un gas ideal enun diagrama p-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es p*V= a constante.
En este proceso la temperatura permanece constante. Como la energía interna de un gasideal solo es función de la temperatura, en un proceso isotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (AU=0) la curva hiperbólica se le conoce como isotérmica.

Procesoisotérmico
(Temperatura constante)

Proceso isobárico

Este es un proceso a presión constante; en consecuencia:

Y se tendrá

Si la presión no cambia durante un proceso, se dice que este esisobárico. Un ejemplo de este proceso es la ebullición del agua en un recipiente abierto. Como este contenedor se encuentra abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica constante. En el punto deebullición la, temperatura del agua no aumenta con la adición de calor, en lugar de esto, hay un cambio de fase de agua a vapor.

Procesos isobáricos:
(Presión constante)

Gráfica Volumen v/s...