Procesos Y Reacciones Quimicas

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
ESCUELA NACIONAL DE FORMACIÓN FERROVIARIA
CURSO DE NIVELACIÓN
CATEDRA: QUÍMICA
TURNO: NOCHE SECCIÓN A

PROCESOS Y REACCIONES QUÍMICAS

Facilitador Bachilleres
Ing. Douglas Chacón Álvarez Betzabeth
Amado FranklinBriceño Freddy
Marrero Robert
Charallave 30 de mayo del 2012

Índice

INTRODUCCION | 2 |
DESARROLLO | 3 |
CONCLUSIÓN | 13 |
ANEXOS | 14 |
INFOGRAFIAS |17 |

Introducción

La química junto a la física y la matemática es una de las ciencias puras que le han dado un sin fin de respuestas al como y porque de la vida en el planeta, esta contiene un gran numero de leyes, teorías, elementos y procedimientos que fundamentan su estructura como ciencia, el siguiente informe va dirigido a desentrañar una minúscula fracción de estos procedimientos yelementos químicos que están presente en el día a día de un individuo, y que ocurren de manera infinita y sin ser percibidos, como lo son las reacciones químicas, las sales, los ácidos, las bases y los óxidos entre otros.
Este informe fue desarrollado netamente a través de la investigación bibliográfica y tiene como propósito:
1ero. El conceptualizar y dar explicación a estos temas.
2do. Darentender la naturaleza de las cosas que conforman el entorno de un ser humano.
Y 3ro conocer el comportamiento y cambios de todo aquello que existe en el universo como lo es la materia.

Óxidos Básicos
Son compuestos inorgánicos binarios es decir que tienen dos elementos y que se obtienen a partir de  la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso, este se puede expresar enforma simbólica como:

Nomenclatura:
* Antigua: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación  -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando elelemento  metálico).
* Numeral de stock: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.
* Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di-, tri-,tetra-, penta-, hexa- o hepta-).
Propiedades: Un ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro (II), cuya fórmula química es Fe2 O2 y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie.
Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:* 2FeII +  O2                                      2FeO
Ant: Óxido Ferroso.
Nº Stock: Óxido de Hierro (II)                             
Atom: Monóxido de hierro.
* 4FeIII + 3O2                                   2Fe2O3
Ant: Óxido Férrico.
Nº Stock: Óxido de Hierro (III)                           
Atom: Trióxido de Dihierro.
Los óxidos Ácidos
Los metales se combinan con el oxígenomolecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en...