Procesos

 Destilación:
Es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunquesí en función de la presión.
 Destilación simple:
La destilación simple o destilación sencilla es una operación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los enfría (condensación) de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será diferente a la composición de los vapores a la presión y temperatura del separador y pueden ser calculadaspor la ley de Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias con una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. Al momento de efectuar una destilación simple se debe recordar colocar la entrada de agua por la parte de arriba del refrigerante para que de esta manera se llene por completo. También se utiliza paraseparar un sólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia mayor de 50 °C en el punto de ebullición.
 Destilación en Equilibrio, Flash:
Un flash es una sola etapa de destilación en la que la alimentación se vaporizaparcialmente para producir un vapor más rico en el componente más volátil. En la Figura2.a. Se representa una alimentación liquida que se calienta a presión y sesomete a unaoperación adiabática de flash mediante la disminución de la presión a través de unaválvula, separándose el vapor del líquido residual en un separador. Si se suprime laválvula, en el calentador se puede vaporizar parcialmente un líquido de baja presión yposteriormente separar las dos fases, flash isotérmico.
 Ley de Raoult:
Una de las características coligativas de soluciones es ladisminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un solvente puro. Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult.
Desde un punto de vista molecular, si introducimos partículas no-volátiles de soluto, ioneso moléculas, en un solvente puro, algunas de las partículas del soluto tomarán la posición de moléculas solventes en la superficie de la solución. La evaporación es un fenómeno superficial por lo que las moléculas o iones no se convertirán en vapor cuando están sumergidas por debajo de la superficie. Las partículas sumergidas tienen a otras partículas que las rodean y las fuerzas entre éstas sonsuficientes para evitar que las partículas sumergidas superen dichas fuerzas con la energía cinética disponible para su separación. Sin embargo las partículas superficiales tienen solamente las partículas debajo de ellas en el estado líquido. Por lo tanto, las moléculas superficiales son capaces de superar estas fuerzas internas entre las partículas y entran en estado de vapor. Si las partículasdel soluto toman el lugar de moléculas del solvente y son partículas de soluto no-volátiles, estas bloquean las moléculas de solvente y evitan la vaporización. Por lo tanto, la presión de vapor del solvente será menos como resultado de la presencia de las partículas del soluto. A mayor cantidad de partículas del soluto en la solución (aumento de la concentración) más posiciones superficiales seránbloqueadas.
La ley de Raoult se expresa matemáticamente como:


Donde es la presión de vapor del solvente una vez agregado el soluto como fracción molar del componente de la solución, es la presión de vapor de solvente puro, e está dado por,

Para una solución de dos componentes:

Así que

Si sustituimos esta relación en la ecuación ( ) obtenemos que

Si el soluto es un...