Producción De Bicarbonato
Páginas: 4 (827 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2012
INTRODUCCIÓN
El bicarbonato sódico es un polvo cristalino, blanco, inodoro y soluble en agua. Desde el punto de vista químico es una sal sódica que reacciona con los ácidos desprendiendo dióxidode carbono y con las bases produciendo carbonato sódico. Esta propiedad es la que lo hace ideal para controlar el pH de soluciones acuosas y para eliminar los ácidos de los humos produciendo salessódicas.3
Las primeras pistas de uso del bicarbonato de sodio se encuentran en el antiguo Egipto. La gente lo empleaba regularmente en una mezcla llamaba natrón; la cual se componía de carbonato desodio y bicarbonato de sodio. Este mineral se obtenía a partir de la evaporación del agua de un lago salado. Se empleaba para la higiene personal, para lavar y teñir tejidos, para producir cristal y,además formaba parte de numerosos ingredientes necesarios para el proceso de momificación.6
El carbonato de sodio luego fue utilizado, con el paso de los siglos, como un elemento importante en laindustria del papel, el jabón, el textil y la producción de vidrio. En Inglaterra el carbonato de sodio era obtenido de las cenizas de algas marinas. Los primeros trabajos para convertir sal común encarbonato de sodio por un proceso químico industrial fueron realizados en Francia en 1791 por Nicolas Leblanc (1). Para 1810 la producción por este método era suficiente para el consumo nacional. A pesar delos progresos alcanzados, el procedimiento descubierto presentaba numerosos inconvenientes ya que producía una gran cantidad de residuos tóxicos y demandaba temperaturas muy elevadas para suproducción.1,5,6
NaOH(ac)+CO2(ac)→ NaHCO3(ac) (1)
Se continuó la búsqueda de métodos más simples y eficientes, y en 1863 laconversión de sal común en carbonato de sodio fue llevada a cabo exitosamente en Bélgica por Ernesto Solvay. El proceso Solvay utiliza sal común NaCl y piedra caliza CaCO3 como materias primas;...
El bicarbonato sódico es un polvo cristalino, blanco, inodoro y soluble en agua. Desde el punto de vista químico es una sal sódica que reacciona con los ácidos desprendiendo dióxidode carbono y con las bases produciendo carbonato sódico. Esta propiedad es la que lo hace ideal para controlar el pH de soluciones acuosas y para eliminar los ácidos de los humos produciendo salessódicas.3
Las primeras pistas de uso del bicarbonato de sodio se encuentran en el antiguo Egipto. La gente lo empleaba regularmente en una mezcla llamaba natrón; la cual se componía de carbonato desodio y bicarbonato de sodio. Este mineral se obtenía a partir de la evaporación del agua de un lago salado. Se empleaba para la higiene personal, para lavar y teñir tejidos, para producir cristal y,además formaba parte de numerosos ingredientes necesarios para el proceso de momificación.6
El carbonato de sodio luego fue utilizado, con el paso de los siglos, como un elemento importante en laindustria del papel, el jabón, el textil y la producción de vidrio. En Inglaterra el carbonato de sodio era obtenido de las cenizas de algas marinas. Los primeros trabajos para convertir sal común encarbonato de sodio por un proceso químico industrial fueron realizados en Francia en 1791 por Nicolas Leblanc (1). Para 1810 la producción por este método era suficiente para el consumo nacional. A pesar delos progresos alcanzados, el procedimiento descubierto presentaba numerosos inconvenientes ya que producía una gran cantidad de residuos tóxicos y demandaba temperaturas muy elevadas para suproducción.1,5,6
NaOH(ac)+CO2(ac)→ NaHCO3(ac) (1)
Se continuó la búsqueda de métodos más simples y eficientes, y en 1863 laconversión de sal común en carbonato de sodio fue llevada a cabo exitosamente en Bélgica por Ernesto Solvay. El proceso Solvay utiliza sal común NaCl y piedra caliza CaCO3 como materias primas;...
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