Produccion De Acido Sulfurio

Universidad Nacional Experimental











Santa Ana de Coro; Octubre del 2012.





Producción del ácido sulfúrico
Hoy se utilizan dos métodos para conseguir ácido sulfúrico. En las fases iniciales ambos requieren el uso de dióxido de azufre. El proceso lo podemos resumir así:
• Tostación: se queman piritas de hierro (FeS2), o azufre, en aire.
• S + O2 ÞSO2
• Cámaras depolvo: se filtran los gases reteniendo el polvillo.
• En el primer proceso, denominado método de las cámaras de plomo.
• Torres de Glover: La reacción se lleva a cabo en grandes torres de ladrillos recubiertas de plomo. En estas torres, reaccionan dióxido de azufre gaseoso, aire, vapor de agua y óxidos de nitrógeno, produciendo ácido sulfúrico en forma de gotas finas que caen al suelo de lacámara.
• SO2 + NO2 ÞNO + SO3
• SO3 + H2O ÞH2SO4 (ácido de Glover - 75 a 80 %)
• Cámaras de plomo: De las Torres de Glover siguen los gases impuros más ácido sulfuroso, que es tratado con una lluvia de ácido nitroso.
• NO + NO2 + H2O Þ2.HNO2
• HNO2 + H2SO3 ÞH2SO4 (ácido de cámara - 60 a 65 %)
• Torres de Gay Lussac: Casi todos los óxidos de nitrógeno se recuperan del gas que sale y se vuelven aintroducir en la cámara para ser utilizados de nuevo.
2NO + O2 Þ2NO2
Actualmente, casi un 20% del ácido sulfúrico se produce por el método de las cámaras de plomo, pero este porcentaje está disminuyendo.
El segundo método de obtención, el método de contacto, se basa en la oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre (SO3), bajo la influencia de un catalizador. El platino finamentedividido, que es el catalizador más eficaz, tiene dos desventajas: es muy caro y además, ciertas impurezas existentes en el dióxido de azufre ordinario lo envenenan y reducen su actividad. Muchos productores de ácido sulfúrico utilizan dos catalizadores: primero, uno más resistente aunque menos efectivo, como el óxido de hierro o el óxido de vanadio (V2O5), que inician la reacción, y a continuación,una cantidad menor de platino para terminar el proceso. A 400 °C, la conversión de dióxido a trióxido de azufre es casi completa.
2SO2 + O2 Þ2.SO3
El trióxido se disuelve en ácido sulfúrico concentrado, y al mismo tiempo un flujo de agua mantiene la concentración al nivel seleccionado, normalmente un 95%.
SO3 + H2O ÞH2SO4
Reduciendo el flujo de agua, puede obtenerse un producto con más SO3 delque contiene la fórmula H2SO4. Este producto, llamado ácido sulfúrico fumante, es necesario para algunas reacciones de química orgánica.

Importancia

Desde mi punto de vista las propiedades que más se aprovechan del ácido sulfúrico es su elevada afinidad por el agua, con la que reacciona desprendiendo una gran cantidad de calor. Es por eso que oímos que el ácido sulfúrico es un potentedesecante. No obstante, su manejo en presencia de agua siempre debe hacerse con especial cuidado. Relativo a este punto, sirva este apartado para decir que siempre que se preparan disoluciones de ácido sulfúrico, debe añadirse siempre el ácido sobre el agua y con agitación constante. La razón está en el elevado calor que se desprende en el proceso de dilución. Si el agua se añade sobre el ácido, elcalor liberado haría que las gotas de agua se evaporasen (haciendo irrespirable el aire del entorno más próximo) o incluso se proyectasen violentamente (con grave peligro para las personas que estén más próximas). Sobra decir, que las gotas de ácido sulfúrico que puedan caer sobre la piel provocan gravísimas quemaduras, pues el ácido interactúa con el agua acumulada en las células de la piel.
Detoda la lista de compuestos químicos que se producen industrialmente el ácido sulfúrico es el producto que anualmente se fabrica en mayor cantidad de masa (no obstante, éste es un dato un tanto engañoso debido a la elevada densidad del ácido sulfúrico en comparación con otros compuestos líquidos también producidos masivamente como el amoniaco). La importancia de este compuesto químico llega...