Produccion De Hidrogeno Como Combustible
Páginas: 3 (649 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2011
Como convertir agua en combustible para autos
PRODUCCION ELECTROLITICA DE HIDROGENO (combustible)
EXPLICACION CIENTIFICA
CELDA SIMPLE CON ELECTROLITO DE AGUA SALADA
La descomposiciónelectrolítica del agua no es ningúna pavada. Imaginate que para descomponer un mol de agua (18 Gramos) se necesitan 96.000 culombios lo cual es equivalente a 1 amperio durante 96.000 segundos(aproximadamente 24 horas) o 1500 amperios durante un minuto. Estos 18 gramos de agua se descomponen en 22,4 litros de hidrogeno (H2) y 11,2 litros de oxigeno (O2). Realizando los cálculos correspondientesobservamos que 1 amperio es capaz de generar aproximadamente por segundo 0,22 cc de hidrogeno o 0,11 cc de oxigeno. Así que si queremos generar 3 cc por segundo necesitaremos emplear 15 amperiosaproximadamente.
AHORA VIENE COMO HACERLO
Una celda sencilla que podemos emplear para descomponer el agua es la que se representa a continuación en el dibujo de abajo.
Esta celda se construye condos codos de PVC de los empleados en fontanería ensamblados entre si. Como ramas verticales se emplean dos tubos de metacrilato o también de cristal, pueden emplearse otros plásticos pero resultaconveniente poder ver los niveles del liquido. Una de las ramas, la del gas a aprovechar se cierra con un tapón del cual sale el gas por un tubo y una válvula de cierre. Pueden emplearse esas válvulasbaratas usadas en el riego gota a gota. En el interior de cada una de las rama A y B hay dos electrodos en forma de tubo que se conectan al exterior mediante parte del mismo electrodo sellando el orificiocon epoxi. Tanto el material del electrodo como la conexión a exterior deben estar hechos de un material que no sea atacado en el proceso electrolítico. Es conveniente que diámetro del electrodo seacomo mucho un 75 % del diámetro interior del tubo para que se pueda hacer la electrolisis por ambas caras y no se acumulen burbujas. Doblando algunas partes de los electrodos se puede conseguir que...
PRODUCCION ELECTROLITICA DE HIDROGENO (combustible)
EXPLICACION CIENTIFICA
CELDA SIMPLE CON ELECTROLITO DE AGUA SALADA
La descomposiciónelectrolítica del agua no es ningúna pavada. Imaginate que para descomponer un mol de agua (18 Gramos) se necesitan 96.000 culombios lo cual es equivalente a 1 amperio durante 96.000 segundos(aproximadamente 24 horas) o 1500 amperios durante un minuto. Estos 18 gramos de agua se descomponen en 22,4 litros de hidrogeno (H2) y 11,2 litros de oxigeno (O2). Realizando los cálculos correspondientesobservamos que 1 amperio es capaz de generar aproximadamente por segundo 0,22 cc de hidrogeno o 0,11 cc de oxigeno. Así que si queremos generar 3 cc por segundo necesitaremos emplear 15 amperiosaproximadamente.
AHORA VIENE COMO HACERLO
Una celda sencilla que podemos emplear para descomponer el agua es la que se representa a continuación en el dibujo de abajo.
Esta celda se construye condos codos de PVC de los empleados en fontanería ensamblados entre si. Como ramas verticales se emplean dos tubos de metacrilato o también de cristal, pueden emplearse otros plásticos pero resultaconveniente poder ver los niveles del liquido. Una de las ramas, la del gas a aprovechar se cierra con un tapón del cual sale el gas por un tubo y una válvula de cierre. Pueden emplearse esas válvulasbaratas usadas en el riego gota a gota. En el interior de cada una de las rama A y B hay dos electrodos en forma de tubo que se conectan al exterior mediante parte del mismo electrodo sellando el orificiocon epoxi. Tanto el material del electrodo como la conexión a exterior deben estar hechos de un material que no sea atacado en el proceso electrolítico. Es conveniente que diámetro del electrodo seacomo mucho un 75 % del diámetro interior del tubo para que se pueda hacer la electrolisis por ambas caras y no se acumulen burbujas. Doblando algunas partes de los electrodos se puede conseguir que...
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