Produccion Del Cloro

http://www.youtube.com/watch?v=T7cBkI3N2-Q
https://www.youtube.com/watch?v=mF2GjMaioG8

Cloro
(Rendimiento: 1 L)
Tiempo de elaboración: 20 min. aprox.

Ingredientes:

875 ml de agua

125 ml de hipoclorito de sodio líquido al 12%
* Se consigue en droguerías o farmacias grandes.

Utensilios: 
cubre bocas húmedo
guantes de asbesto 
vaso de precipitados
recipiente de boca angosta, de vidrio oplástico, con tapa y capacidad de 1 ½ litros, puede reutilizar los envases limpios y vacíos de limpiadores, champú o algún otro 
embudo mediano 
etiqueta adherible 

Procedimiento: 
Utilizando el cubre boca y las telas gruesas o guantes, se vierten en el recipiente dos tazas de agua. 
Con ayuda del embudo se añade el hipoclorito de sodio y enseguida el resto del agua. Se deja 30 segundos en reposo sintapar. 
Pasado este tiempo se tapa y se agita moderadamente durante 1 minuto y se destapa para dejar escapar algún gas que se haya formado y se vuelve a tapar 

Envasado y Conservación: 
Se deja en el mismo recipiente donde se elaboró, se coloca la etiqueta con el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad y modo de uso. El Cloro se conserva en un lugar seco, fresco y fuera delalcance de los niños con una leyenda precautoria.

Caducidad:
El cloro elaborado mediante esta tecnología doméstica tiene una duración aproximada de 8 meses.

Dato Interesante:
El hipoclorito de sodio es un compuesto que se encarga de oxidar a cierto número de microorganismos, lo que le da el carácter de blanqueador y desinfectante.

Beneficios:
Al elaborar este producto en el hogar, usted obtendrá unahorro del 30% a comparación de los comerciales. Le ayudará a mantener limpia y desinfectada su casa además de que podrá lavar con mayor facilidad su ropa.

Modo de Uso: 
Diluya 1 taza de cloro en 3 litros de agua e introduzca las prendas a blanquear durante 30 minutos. Puede utilizar para desinfectar el baño y trapear sus pisos.

Recomendaciones:
La preparación debe de realizarse en un lugarsombreado y ventilado. 
Al preparar tenga mucho cuidado ya que el cloro puede quemar su ropa. 
Se recomienda que el hipoclorito de sodio sobrante lo mantenga en su envase bien tapado y manténgalo en un lugar fresco, obscuro y alejado de los niños. 

La producción industrial de Cl2 se lleva a cabo mediante la electrólisis de disoluciones de NaCl: Las sales de NaCl empleadas suelen llevar impurezas quedeben ser eliminadas antes de efectuar la electrolisis, en particular los iones Ca2+, Mg2+ y SO42-.
Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2¯ + Ca2+
Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3¯ + 2 Na+
SO42- → Na2SO4 (tras concentrar)
La extracción de la sal bruta se obtiene mediante evaporación de las salinas por el sol. Esta evaporación tiene lugar en varios pasos: concentración del agua salada del mar en estanques; transporte delconcentrado a otro estanque de evaporación donde se precipita el CaSO4, y finalmente en otro estanque de evaporación se realiza la cristalización del NaCl. Esta sal todavía tiene un alto contenido en magnesio y potasio, por lo que se debe llevar a cabo el lavado de la sal en unidades especiales donde se alcanza un contenido de NaCl en la sal de > 99%. De 1m3 de agua salada se obtienen 23 kg deNaCl. Dependiendo del tipo de proceso electrolítico utilizado se realizan posteriores purificaciones.
Existen tres tipos de procesos para producir Cl2: el del mercurio, el de membrana y el de diafragma.

Proceso del Mercurio
Este proceso utiliza disoluciones concentradas del NaCl (salmuera). La celda de amalgama está constituida por un contenedor de acero alargado e inclinado por debajo del cualfluye una capa de mercurio que actúa de cátodo y absorbe el Na que se produce en la reacción:
NaCl → Na + ½ Cl2

Figura 3. El proceso del mercurio
El cloro se produce en el ánodo que se puede ajustar en altura. La amalgama de Na que se obtiene se transfiere a un reactor donde se descompone, mediante hidrólisis con H2O, en Hg, NaOH (50%) e H2.
Na(Hg) + H2O → NaOH + H2 + Hg
Durante la electrólisis...