PRODUCTO 2 2015 1 QUIMICA 3

PRODUCTO Nº 02 QUÍMICA
DOCENTES:

Mg. Nino Castro Mandujano
Mg. Henry Montellanos Cabrera
Mg. Ronald López Parra
Ing. Luis Beltrán Jiménez Hernández.
Ing. Denis Trujillo Lavado.
Lic. Claudio Sanabria Ruiz.
Prof. Manuel Aguilar Hernández
Prof. Víctor Guerra del Aguila


FECHA DE PRESENTACION DEL PRODUCTO:
Semana 15 en la sesión de teoría EN FORMA GRUPAL
INDICADORES DE LOGRO
Al finalizarlas unidades III y IV, los estudiantes en equipos presentarán un informe de aplicación de los conceptos de Estado Gaseoso y Soluciones, resolviendo de ejercicios y problemas aplicados a la salud, así como reconocen los compuestos químicos y principios que gobiernan las reacciones químicas medioambiente o industria, considerando la norma internacional de Vancouver o APA.

GASES
1. 30,0 g de gasmetano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm y 30,0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?
2. En un día de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756 torr. ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?
3. Calculela masa de un gas sabiendo que ocupa un volumen de 3 m³ a una temperatura de 227 ºC y una presión de 150 kPa. La densidad del gas en CNTP es de 0,013 kg/m³.
4. 0,581 gramos de un hidrocarburo gaseoso en PTN ocupa un volumen de 500 Ml, si el hidrocarburo posee el 92,24% de carbono en peso y el resto de hidrógeno. Cuál es su fórmula molecular?
5. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumende 9,37 litros si la temperatura es -43 °C y la presión es 851 mmHg ?
6. Las moléculas de ozono presentes en la estratósfera absorben buena parte de la radiación solar dañina. La temperatura y presión típicas del ozono en la estratósfera son 250 K y 1,0 x 10-3 atm, respectivamente. ¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0 litro de aire en estas condiciones?
7. 5 g de etano seencuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
8. 5,75 gramos de un gas ocupa un volumen de 3,4 litros a una temperatura de 500C y a una presión de 714 mm de Hg ¡Cuál es la masa molar del gas?
9. La densidad del gas “E” en PTN es de 0,1 g/l, Cuál será sudensidad del gas a 141,82kPa de presión y – 81,90C.
10. Un recipiente metálico contiene 16 g de oxígeno y 7g de nitrógeno. Si su volumen es de 6,24 litros y 270C de temperatura. Calcula:
a) Fracciones molares de la mezcla
b) Presión total de la mezcla
c) Volumen parcial de cada gas en la mezcla
d) El % en volumen de cada gas
e) El % en peso de cada gas.
11. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay enun volumen de 4220 mL si la temperatura es 279,35 K y la presión es 1,75 atm?
12. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740 torr y una temperatura de 25,0 ºC ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica?
13. A 250C y 0,5 atmosferas la densidad de N2 es 0,572 g/l. La velocidad de difusióndel N2 a través de un fusiómetro es de 9,5mL/s.:
a) Cuál es la densidad del gas X si se difunde a una velocidad de 6,6 mL/s en las mismas condiciones.
b) Cuál es el gas X.
14. En un día en que la presión atmosférica es de 75.83 cmHg, un manómetro de un tanque para gas marca la lectura de la presión de 258.5 cmHg. ¿Cuál es la presión absoluta (en atmósferas y en kPa) del gas dentro deltanque?

15. La presión de aire en un vacío razonablemente bueno podría ser de 2.0 x 10-5 mmHg. ¿Qué masa de aire existe en un volumen de 250 mL a esta presión y a 25 °C? Tómese M = 28 kg/kmol para el aire.

16. Calcúlese la densidad del H2S gaseoso (M = 34.1 kg/kmol) a 27 °C y 2.00 atm, considerándolo como gas ideal.

17. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y 1,15 atm?

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