Producto De Solubilidad

Informe #8
El Producto de Solubilidad

Objetivos:
Determinar la solubilidad del Hidróxido de Calcio por titulación y por medición del pH.
Obtener un valor aproximado del producto de solubilidad del Hidróxido de Calcio.

Resumen
La solubilidad y producto de solubilidad mantiene una estrecha relación entre ellas, ya que solubilidad es la cantidad de soluto presente por determinadovolumen de sustancia; mientras que el producto de solubilidad, es la constante cual indica el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes de un determinado compuesto.
Se observa que el nivel de solubilidad de determinados compuesto varía acorde a diferentes factores tal es el cado de la temperatura el cual interviene de forma inversa a la solubilidad del producto, en estanovena entrega de la práctica, se pone en mención la importancia de la determinación de solubilidad del Ca(OH)2.
Seguido a ello se determina la constante experimental del producto de solubilidad, de los diferentes pares de soluciones; observándose a formación de sus precipitados se disuelvan. Esto quiere decir que se busca la concentración exacta de las sustancias que al mezclarse ya dejen deproducir precipitado alguno.
El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-
Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índicesestequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:
Kps = [Cn+] m [Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que aldisociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se se conoce como efecto ion común).
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disoluciónsaturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).
Key wook
Producto de solubilidad

Marco Teórico
En las disoluciones saturadas de las sustancias poco solubles se puede lograr un equilibrio entre el sólido disuelto y losiones en disolución. En este caso el equilibrio se denomina PRODUCTO DE SOLUBILIDAD y se define como “el producto de las concentraciones de los iones de un soluto poco soluble en su disolución saturada”.
Para una reacción como: A2B3 (sólido) ↔ 2 A3+ + 3 B2-
Ke= (〖〖(A〗^(3+))〗^2 〖〖(A〗^(2-))〗^3)/((A_2 B_3))
Pero comoel producto A_2 B_3 es prácticamente constante, ya que se trata de un electrolito poco soluble, podemos simplificar la expresión así:
〖〖(A〗^(3+))〗^2 〖〖(A〗^(2-))〗^3 = K (A_2 B_3) = Kps (en solución saturada). Donde Kps es la constante del producto de dolubilidad a una temperatura determinada. Por ejemplo, en una disolución saturada de CaSO4 a 25° C, si se conoce la solubilidad de la sal, sepueden calcular las concentraciones de Ca2+ y SO42- así:
Sea:
y = concentración de CaSO4 en moles por litros
c = concentración de los iones Ca2+.

En la reacción: CaSO4 ↔ Ca2+ + SO42-
Por cada ión Ca2+ que se forma, se forma también un ión SO42- de manera que c= concentración de SO42-, así que:
y – c = concentración de CaSO4 en equilibrio y como la reacción de equilibrio es:
Ke=...