PRODUCTO FORO HOLISTICO


























2.- Realiza por medio de una tabla como ha ido evolucionando las teorías atómicas. Colocando lo siguiente:
CIENTÍFICO
NOMBRE DE LA TEORÍA
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
ILUSTRACIÓN DEL ÁTOMO
Demócrito de Abdera
Filósofo Griego
(460-370 a. c.)

Teoría Atómica del Universo

Los átomos son eternos, inmutables e invisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que nopueden dividirse en partículas pequeñas. El átomo era la partícula más pequeña que había , una partícula homogénea que no se puede comprimir y además no se pude ver.

John Dalton Químico y Físico Británico
1766-1844


1.- Los elementos químicos están formados por átomos.
2.- Estos átomos son indivisibles e indestructibles.
3.- Los átomos no cambian al unirse o combinarse, es decir, cada átomoconserva sus pro piedades físicas y químicas a través de los cambios.
4.- Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en sus propiedades y peso.

Joseph John Thomson
Físico Británico
1886-1940
Masa de carga positiva
“Protón”
Modelo de budín de pasas

1.- El átomo era invisible (igual que de lo que pensaba Dalton).
2.- Composición de la materia formada por átomos.
3.- Es la parte más pequeñade la materia.}
4.- Formado por electrones y protones
5.- Como están distribuidas las dos cargas eléctricas dentro del átomo.
6.- La naturaleza del electrón y la carga positiva, vienen del átomo y contienen electricidad.
7.- El átomo es eléctricamente neutro, pues la suma de sus cargas negativas (electrones) es neutralizada por la carga positiva (masa grande o protón).
El error de Thomson fue quehizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.


Gilbert Newton Lewis
Químico norteamericano
1875-1946
Diagrama de punto

Este modelo atómico está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de un forma cúbica, es decir, loe electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
Gracias a esta teoría seconoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que puede reaccionar o enlazarse en otro elemento. Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.

Ernest Rutherford
Físico, Químico Britanico
1871-1937
Atomo nuclear o Sistema planetario

1.-Toda lacarga positiva (protón) se localiza en la parte central del átomo, llamada núcleo.
2.- Los electrones son cargas negativas giran en forma circular, alrededor del núcleo.
3.- La cantidad de carga positiva es diferente para cada elemento químico, pero en todo caso, dicha cantidad corresponde a la mitad de la masa total del átomo.
4.- La cantidad de carga positiva (protón) es igual a la de lascargas negativas (electrones), lo que hace que un átomo sea neutro, cargas opuestas se anulan entre sí.
5.- La masa del núcleo representa casi el 100% de la masa total del átomo.

Niels Henrik David Bohr
Físico Danes
1885-1962
Átomo de Litio

1.- Coincidía con Rutherford en que, el átomo contiene un núcleo central formado por protones de carga positiva, bastante pequeño pero con la mayor parte de lamasa del átomo.
2.- Los electrones giran alrededor del núcleo en una forma circular, al igual que un sistema planetario.
3.- Los espacios circulares donde giran los electrones son orbitas esféricas definidas, a las cuales llamo "capas de energía" y les asigno letras mayúsculas (K, L, M, N, O, etc.).
4.- Un átomo puede tener varias capas de energía, unas dentro de otras, o sea concéntricas, y cadacapa contiene un cierto número de electrones.
5.- Los electrones pierden cada vez más energía, a medida que se van alejando del núcleo.
6.- Los electrones pueden absorber y perder energía, si ascienden o descienden de un nivel a otro.
Bohr está de acuerdo con Rutherford, en que el átomo es la parte más pequeña de la materia y que está formado por un núcleo central y por electrones satélites;...