Productos Inorgánicos

TOS INORGÁNICOSproductos INORGÁNICO
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Se puede decir que los minerales intervienenen todas las fases del funcionamiento del cuerpo humano. Los minerales se pueden dividir en tres grupos:
Macroelementos: se miden en granos y son el  sodio potasio,potasio,calcio,fósforo,magnesio,cloro y azufre.
Microelementos:se miden en miligramos y son hierro, flúor, yodo,manganeso,cobalto,cobre y cinc.
oligoelementos: se miden en microgramos y son silicio, níquel, cromo, litio, molibdeno yselenio.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc.
También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicossuelen ser iónicos o covalentes
Ejemplos de compuestos inorgánicos:

* Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
* Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
* Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
* El anhídrido carbónico seencuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, nose considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

1.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
1.1.- Diatómicas:constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
1.2.- Triatómicas:constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
1.3.- Poliatómicas: contienen cuatro o másátomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
2.- COMPUESTOS BINARIOS
2.1.- ÓXIDOS
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC.
2.1.1.-Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que seproducen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de lamenor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los...