Prof de tecnología

OBJETIVOS
• Realizar y observar reacciones entre metales en solución acuosa y en soluciones ácidas
• Determinar la relación entre la reactividad de los metales y su energía de ionización, usando estos resultado experimentales.
• Comparar los resultados experimentales con los datos bibliográficos y buscar fundamentos para explicar las diferencias.
RESULTADOS
Parte A
ELEMENTO SÓLIDOSOLUCIÓN OBSERVACIÓN
Cobre Fierro -El cobre desplaza al fierro.
-El cobre se oscurece.
Cobre Plata -El cobre se pone oscuro y luego blanco.
-El cobre desplaza la plata.
Cobre Plomo -En este caso no hubo ninguna reacción evidente.
Zinc Cobre -Se oscurece el zinc y se corroe, o se oxida.
-El zinc desplaza al cobre.
Zinc Plomo -Se oscurece el Zinc, y se cubre de una sustancia ploma.
-El zincdesplaza al plomo.
Zinc Magnesio -No hay reacción observada en este caso.
Magnesio Zinc -El magnesio se cubrió de burbujas.
-El magnesio desplaza al zinc.
Magnesio Sodio -El magnesio se cubre de burbujas
-El magnesio con el sodio sacan él hidrogeno.
-El sodio no es desplazado.
Magnesio Potasio -El magnesio se cubre de burbujas.
-El magnesio no es reactivo.
Observación: En el casi del magnesio,este desplaza al oxigeno, el que existe dentro de la solución.
Parte B
SOLUCIÓN ELEMENTO SOLIDO TIEMPO DE REACCIÓN OBSERVACIÓN
HCl Zinc 18m.30s. -Salen Burbujas
HCl Plomo -No hubo reacción
HCl Aluminio -Tiene una reacción muy lenta, la que no alcanzamos a cronometrar
HCl Magnesio 3m.35s. -Efervescencia
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Parte A
De acuerdo a los resultados obtenidos durante laparte A del experimento logramos hacer una lista y poner en orden los elementos del más, al menos reactivo. A continuación, compararemos la lista elaborada por nosotros con la lista obtenida de una fuente bibliográfica. De esta manera podremos ver si los resultados obtenidos por nosotros, eran exactos, se aproximaban a la realidad o que no eran nada parecido a los resultado que deberíamosobtener.
NUESTRA TABLA ¿COINCIDIO? TABLA VERDADERA
Potasio Si Potasio
Sodio Si Sodio
Magnesio Si Magnesio
Zinc Si Zinc
Plomo No Fierro
Cobre No Plomo
Fierro No Cobre
Plata Si Plata
Los resultados para nosotros son sorprendentes, ya que realmente nos aproximamos a los resultados verídicos. Hubo sólo tres elementos en los que no coincidieros, los que fueron el plomo, el cobre y el fierro. Lasrazones por las que no coincidieron estos elementos pueden haber sido muchas, ya que al momento del experimento hay muchos factores que influyen, como lo pudo haber sido la temperatura ambiental, un factor muy importante, o como lo pudo haber sido los elementos químicos que se encontraban en el ambiente en ese momento, como el oxigeno.
Nos planteamos una hipótesis, la que planteaba que a medida quela energía de ionización es menor, la capacidad para reaccionar de un elemento aumenta, y si la energía de ionización aumenta, la capacidad de reaccionar de un elemento disminuye. La tabla que veremos a continuación, se encuentra ordenada partiendo por el elemento mas reactivo con el que experimentamos, y finalizando con el elemento menos reactivo con el que experimentamos. También en esta tablase enseñara la energía de ionización, para confirmar si la hipótesis planteada se encuentra en lo cierto.
SIMBOLO DEL ELEMENTO NOMBRE DEL ELEMENTO ENERGÍA DE IONIZACIÓN
K Potasio 4,34
Na Sodio 5,14
Mg Magnesio 7,64
Zn Zinc 9,39
Fe Fierro 7,40
Pb Plomo X
Cu Cobre 7,72
Ag Plata 7,57
En la tabla anterior podemos ver que la hipótesis formulada acerca de que cuando la energía que ionización esmenor, la capacidad de reaccionar de parte de un elemento, y que cuando la energía de ionización es mayor, la capacidad de reaccionar de parte del elemento será menor. Si bien se fijaron en la tabla se indica la energía de ionización, la cual va en un orden ascendente, pero al llegar al zinc (Zn) nos encontramos con una sorpresa. El zinc tiene 9,39 de energía de ionización, lo que nos causa...