Profesion

1808 ley de los volúmenes de combinación (gay-lussac)
Ley de los volúmenes de combinación. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.
Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se unecon dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues Gay-Lussac mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases.
Lussac formuló en 1808 la Ley de losvolúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.
La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con el oxígeno paraformar anhídrido sulfuroso.
Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.

1811 ley de avogadro (amadeo avogadro)
Ley de Avogadro. Es una de las leyes de los gases ideales. El Principio o Ley de Avogadro es el hecho experimental expresado en las leyes de Gay-Lussac, de que larelación de los volúmenes en que se combinan los gases es sencilla, y supone que debe haber una relación también sencilla entre los volúmenes de los gases y el número de moléculas contenidas en estos volúmenes.
Amedeo Avogadro. Físico y químico italiano, profesor de Física en la Universidad de Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos (bajolas mismas condiciones de presión y temperatura) contienen igual número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.
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Introducción
El científico italiano Amedeo Avogadro propuso en 1811 que volúmenes iguales de gases diferentes en iguales condicionesde presión y temperaturacontienen el mismo número de moléculas. Desde Avogadro hasta nuestros días, la palabra partícula se emplea para designar tanto átomos como moléculas.
Este enunciado, de gran importancia en el campo científico, se conoce con el nombre de principio de Avogadro. Casi simultáneamente llegó a iguales conclusiones el científico francés Ampere, por lo que el principio también se conoce con elnombre de principio de Avogadro y Ampere.
Si volúmenes iguales de gases contienen igual número de moléculas, los volúmenes de los gases que reaccionan y los que resultan estarán en relaciones sencillas.
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Volumen molar
El volumen de los gases puede variar fácilmente cuando cambian la temperatura y la presión. De aquí que sea necesario especificarcondiciones de temperatura y presión tijas para medir el volumen de los gases. La temperatura elegida es 0°C y la presión de 760 mm (1 atmósfera) y reciben el nombre de temperatura y presión normales (TPN), o sencillamente, condiciones normales.
Se ha demostrado experimentalmente que el mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa siempre un volumen de 22,4 l, Este volumen de 22,4 l se conocecon el nombre de volumen molar.
Esa constancia en el volumen molar de un gas, se explica por el hecho de que los tamaños de las moléculas gaseosas sean despreciables cuando son comparados con el espacio vacío que hay entre ellas.
Así, si un globo de gas fuese llenado con 2 gramos de gas hidrógeno (masa de 1 mol de moléculas de H2 y sometido a presión externa de 1 atm y a una temperatura...