Profesor

Balancear la siguiente ecuación por el método propuesto:

1.
2. K+ + MnO4- + 2Na+ +(C2O4)-2 + 2H+ + (SO4)-2 → Mn+2+ (SO4)-2 + 2Na+ + (SO4)-2 + 2 K++ (SO4)-22+ H2O + CO2
3. MnO4- → Mn+2(C2O4)-2 → CO2
4. Reacción de reducción      MnO4- → Mn+2
5. Reacción de oxidación      (C2O4)-2 → CO2
6. Esta semireacción tiene balanceado el manganeso así que no se hace nada  
             MnO4- →Mn+2.                                                                                   .
Se balancea esta semireacción de la siguiente manera     (C2O4)-2 → CO2 .                                                                                   .                                  (C2O4)-2 → 2 CO2
7.  Balanceados oxígenos en la semireacción de reducción.     MnO4- → Mn+2 + 4 H2O  Balanceadosoxígenos en la semireacción de oxidación   (C2O4)-2 → 2 CO2
8. Balanceados hidrógenos en la reacción de reducción  MnO4- + 8 H+→ Mn+2 + 4 H2O       Balanceados hidrógenos en la reacción de oxidación   (C2O4)-2 → 2 CO2

9. Reacción de reducción  MnO4- + 8 H+ + 5 e-→ Mn+2 + 4 H2O                                . .   .       Reacción de oxidación  (C2O4)-2 → 2 CO2 + 2 e-

10. Reacción de reducción 2MnO4- + 16 H+ + 10 e-→ 2 Mn+2 +  8 H2O                   .         .     Reacción de oxidación  (C2O4)-2 → 10 CO2 + 10e-

11. 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2 + 10e-12. 2 MnO4- + 16 H+ + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2

13.  No se pude simplificar mas                                                                                      .              .   2MnO4- + 16 H+ + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2

14.  Esta balanceada en cargas y en masa.
2 MnO4- + 16 H+ + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2

15. 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4→2MnSO4+Na2SO4+K2SO4+8H2O+10CO2

16.  2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4→2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O+10CO2







EJEMPLO
1.
2. 2Cr+3+3(SO4)-2+K++(OH)-+K++(ClO3)-→2K++(CrO4)-2+H++(OH)-+K++ Cl-+2K++(SO4)-2
3....