profesor

Química General e Inorgánica
Fuerzas intermoleculares, liquidas, sólidas y gaseosas
1 Justifica en cada punto la respuesta correcta
1.1 Disponga los tres estados de la materia en orden deldesorden molecular creciente
Gas-liquido-solido
Gas-solido-liquido
Liquido-gas-solido
Liquido-solido-gas
Solido-liquido-gas correcta, ya que en el estado sólido las moléculas están todas unidas y amedida que se va produciendo el desorden molecular, estas mismas se van separando hasta llegar al estado gaseoso donde se encuentran muy separadas. Esto se logra por la suministración de energía, amayor suministración de energía mayor será la separación de las moléculas.
Solido-gas-liquido
1.2 Indique si una sustancia tiene una masa de 44g y un volumen de 24,6L a 27°, es probablemente:Densidad: 44g/24,6L= 1. 78 d
Gas correcta, porque la densidad es mayor a 1 y en los líquidos cuando es 1 es líquido, cuando es mayor de 1 es gaseosa, y menor de 1 sólido
Liquido
Solido
No hayinformación suficiente
1 -3 ¿Qué fuerzas de atracción intermolecular operan entre las moléculas polares?
De dispersión de London
De atracción dipolo-dipolo
Puente de hidrogeno
De dispersión de London yatracción de dipolo-dipolo
De dispersión de London y puente de hidrogeno
De atracción dipolo-dipolo y puente de hidrogeno
1-4 ¿Qué clases de fuerzas de atracción es necesario vencer para sublimardióxido de carbono?
De atracción dipolo-dipolo
De dispersión de London
Puentes de hidrogeno
Todas estas

1.5 ¿Cuál es el significado del diagrama de fases?
Solo está presente una fase
Dos fasesestán en equilibrio
Tres fases están en equilibrio
Desaparece la distinción entre fases
1-6 El nitrógeno molecular N2 y el monóxido de carbono CO, son isoeléctricos y casi iguales en cuanto a masamolecular. Explique porque el punto de ebullición del monóxido de carbono es un poco más alto que el del nitrógeno molecular
La masa del monóxido de carbono es menor
El nitrógeno molecular puede...