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Carbono
Boro ← Carbono → Nitrógeno


6 C







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Negro (grafito)
Incoloro (diamante)

Información general
Nombre,símbolo, número Carbono, C, 6
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 14, 2, p
Masa atómica 12,0107(8) u
Configuración electrónica [He]2s22p2
Dureza Mohs 1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones por nivel 2, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 70 pm
Electronegatividad 2,55 (Pauling)
Radio atómico (calc) 67 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 77 pm
Radio de van der Waals 170pm
Estado(s) de oxidación 4, 2
Óxido Ácido débil
1.ª Energía de ionización 1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 2352,6 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 4620,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 6222,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 37 831,1 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 2267 kg/m3
Punto de fusiónDiamante: 3823 K
Grafito: 3800
Punto de ebullición Grafito: 5100
Entalpía de vaporización Grafito; sublima: 711 kJ/mol
Entalpía de fusión Grafito; sublima: 105 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina hexagonal
N° CAS 7440-44-0
N° EINECS 231-153-3
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103 S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)
Velocidad del sonido Diamante: 18.350 m/s a293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del carbono
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
12C 98,9 % Estable con 6 neutrones
13C 1,1 % Estable con 7 neutrones
14C trazas 5730 años β– 0,156 14N
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido atemperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos losseres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Contenido [ocultar]
1 Características
2 Estados alotrópicos
3 Aplicaciones
4 Historia
5 Abundancia y obtención
6 Compuestos inorgánicos
7 Isótopos
8 Precauciones
9 Véase también
10 Referencias
11 Enlaces externos
[editar]Características

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicasincluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radioatómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestoscomo, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.1
[editar]Estados alotrópicos

Artículo principal: Alótropos del carbono.


Cristales de fulerenos
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante,...