profesor

Metales de valencia fija
Monovalentes(+1)
H Hidrogeno
Li Litio
Na Sodio
k Potasio
Rb Rubidio
Cs Cesio
Fr Francio
Ag Plata
NH4 Radical amonio

Divalentes(+2)
Ba Bario
Be Berilio
Cd Cadmio
Ca Calcio
Ra Radio
Mg Magnesio
Sr Estroncio
Zn Zinc

Trivalentes(+3)
Al Aluminio
Bi Bismuto
Dy Disprosio
Sc Escandio
In Indio
Gd Gadolinio
Eu Europio
Ga Galio
Er Erbio
Ho HolmioTetravalentes(+4)
Ir Iridio
Os Osmio
Pd Paladio
Pt Palatino
Zr Zirconio
Re Renio
Ru Rutenio
Ge Germanio
Ti Titanio

Hexavalentes(+6)
W Wolframio
Mo Molibdeno
U
Uranio

Metales de valencia variables
Mono y Divalente
(+1)
(+2)
oso
ico
Cu Cobre
Hg Mercurio

Mono y trivalente
(+1)
(+3)
oso
ico
Au Oro
Tl Talio

Di y trivalente Di y tetravalente
(+2)
(+3)
(+2)
(+4)oso
ico
oso
ico
Cr Cromo
Pb Plomo
Fe Hierro
Sn Estaño
Mn Manganeso
Ni Níquel
Co Cobalto

TrI y Pentavalen.
(+3)
(+5)
oso
ico
Nb Niobio
V Vanadio
Ta Tantalio

TrI y Tetravalen.
(+3)
(+4)
oso
ico
Ce Cerio
Pr Praseodimio
Tb Terbio

Anfóteros
+6

+4,+6,+7

Cromo

Mn manganeso

No Metales
Monovalentes(-1)
F Flúor
Cl Cloro
Br Bromo
I Yodo
At Ástato
(+1)(+3)
(+5)
(+7)

Divalentes(-2)
O Oxigeno
S Azufre
Se Selenio
Te Teluro

Trivalentes(-3)
N Nitrógeno
P Fosforo
As Arsénico
Sb Antimonio

(+4)
(+6)

(+1)
(+3)
(+5)
(+7)

Elaborado por: Leonardo A. Barzola M.

Tetravalentes(-4)
C Carbono
Si Silicio
Ge Germanio

(+4)

hipo oso
oso
ico
Per ico

1

Capítulo 5
Nomenclatura Química y Formulación
 Antes decomenzar este capítulo, debes saber los números de oxidación de
cada elemento químico y reconocer a que familia pertenece dicho elemento.

Por ejemplo:
El aluminio(Al) su número de oxidación es +3
Y pertenece a los metales de valencia fija trivalentes. (Al+3)
FORMULACION DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS.
Cuando se realiza una función química, se debe escribir primero el catión (+) con su
número deoxidación y luego el anión (-) con su respectivo número de oxidación.

Por ejemplo:
Al+3 + O-2
Para realizar la combinación de estos dos elementos químicos se debe intercambiar
sus números de oxidación, es decir el +3 del aluminio pasará al oxígeno; y el -2 del
oxígeno pasara al aluminio. ¡Recuerda! aunque el oxigeno u otro elemento sea
negativo, estos valores se colocan siempre positivos;aquellos números se denominan
subíndices e indica el número de átomos de cada elemento en la molécula formada.

Por ejemplo:

Al+3

+

O-2

=

Al2O3

Para este compuesto químico (molécula), hay 2 átomos de Al y 3 átomos de O
Compuestos binarios: están constituidos por dos clases de elementos
(Ejemplo óxidos básicos) Al2O3; Fe2O3
Compuestos ternario: están constituidos por tres clasesde elementos
(Ejemplo Hidróxidos) Ba(OH)2; Al(OH)3
Compuestos cuaternario: están constituidos por cuatro clases de elementos
(Ejemplo sales básicas) Cu(OH)Cl

Elaborado por: Leonardo A. Barzola M.

2

NOMENCLATURA QUÍMICA
La Nomenclatura es un conjunto de nombres técnicos estandarizados que sirven para
nombrar e identificar los diferentes compuestos, que surgen al momento de combinardos o más elementos, como son los óxidos, hidruros, peróxidos, ácidos, etc.
Para nombrar un compuesto químico, existen tres nomenclaturas que son: La Clásica o
antigua o empírica, la IUPAC o moderna, y la Stock.
Si hacemos un pequeño ejemplo sobre esto, es como nuestra identidad, nosotros
poseemos dos nombres, en cambio los compuestos químicos poseen tres, en nuestra
vida diaria de los dosnombres uno es más usado que el otro ; lo mismo sucede con los
compuestos químicos.

ESTO ES MUY IMPORTANTE QUE RECUERDES
 Para los compuestos creados con los metales de valencia fija se deben escribir
con la nomenclatura antigua o tradicional.
 Para los compuestos creados con los metales de valencia variables además de
la nomenclatura antigua se lo puede nombrar con la nomenclatura...