Profesor
Páginas: 2 (343 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2012
El silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos desímbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que lavariante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Si
Número atómico: 14
Valencias: +2, +4, -4
PROPIEDADESPERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electronegatividad: 1,90
Afinidad electrónica (kJ/mol): 134
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 2,33
Color: gris con brillo metálico
Punto defusión (ºC): 1414
Punto de ebullición (ºC): 2680
Métodos de obtención
Mediante aluminotermia a partir de la sílice, óxido de silicio, y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual elsilicio es insoluble.
Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio en un horno eléctrico con electrodos de carbono.
Reducción de tetracloruro de silicio con hidrógeno (para obtenerlode forma muy pura).
El silicio hiperpuro se obtiene por reducción térmica de triclorosilano, HSiCl3, ultrapuro en atmósfera de hidrógeno y posterior fusión por zonas a vacío
Historia: Fuedescrubido por Jöns Jacob Berzelius. Se descubrió en Suecia , el nombre viene de la palabra en “silex” esto por que los compuesto de silicio eran de gran importancia en la prehistoria para lacreación de armas, echas de pedernal una variante del silicio.
Aplicaciones
El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de losmetales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas cantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlar las propiedades eléctricas del...
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos desímbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que lavariante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Símbolo: Si
Número atómico: 14
Valencias: +2, +4, -4
PROPIEDADESPERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electronegatividad: 1,90
Afinidad electrónica (kJ/mol): 134
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 2,33
Color: gris con brillo metálico
Punto defusión (ºC): 1414
Punto de ebullición (ºC): 2680
Métodos de obtención
Mediante aluminotermia a partir de la sílice, óxido de silicio, y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual elsilicio es insoluble.
Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio en un horno eléctrico con electrodos de carbono.
Reducción de tetracloruro de silicio con hidrógeno (para obtenerlode forma muy pura).
El silicio hiperpuro se obtiene por reducción térmica de triclorosilano, HSiCl3, ultrapuro en atmósfera de hidrógeno y posterior fusión por zonas a vacío
Historia: Fuedescrubido por Jöns Jacob Berzelius. Se descubrió en Suecia , el nombre viene de la palabra en “silex” esto por que los compuesto de silicio eran de gran importancia en la prehistoria para lacreación de armas, echas de pedernal una variante del silicio.
Aplicaciones
El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de losmetales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas cantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlar las propiedades eléctricas del...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.