Profesora De Biología Y Química

El agua es la biomolécula más abundante, y también la más importante. La vida, tal como se conoce en
el planeta Tierra, se desarrolla siempre en medio acuoso. Incluso en los seres no acuáticos el medio
interno es esencialmente hídrico. De hecho, la búsqueda de vida en otros planetas está supeditada a la
presencia de agua.
El agua es una sustancia generalmente líquida formada por lacombinación de dos volúmenes de
hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie
terrestre.
Hasta el siglo XVIII se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles Cavendish
quien sintetizó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno. Sin embargo los resultados de
este experimento no fueron interpretados hasta años más tarde, cuandoLavoisier propuso que el
agua no era un elemento sino un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su formula
H2O.

El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia:
sólido, líquido y gas.
Polos
Glaciares
Hielo en las superficies de agua en invierno
Nieve
Granizo
Escarcha

Lluvia
Rocío
Lagos
Ríos
Mares
Océanos

NieblaNubes

El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes
masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el
punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se
presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta devolumen, de
ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El
agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico
de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades decalor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las
grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo
terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son
también excepcionalmente elevados.
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el másabundante y el de mayor
significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en
que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos
vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el
laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustanciasdisueltas en agua, esto es en disolución.

Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de
alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con
los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
La molécula de agua libre yaislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de
Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace OH es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta
participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la
forman.

La atracción entrelas moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de
moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal
magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de puente de hidrógeno. Estos enlaces son
los que dan lugar al aumento de volumen del agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se
habló más...