profesora de quimica

Colegio Mara Teresa Cancino 23 de octubre del 2014 taller psu quimica 3medio V.J.E. Estequiometria Nombre CursoObjetivos Realizan clculos estequiomtricos para solucionar el problema propuesto. Item I Desarrolla los siguientes ejercicios. 1. Calcular lo siguiente a) La cantidad de molculas de H2O contenidas en 1.5 molde agua. R 9.03x1023 b) La cantidad de tomos de O e H en la muestra anterior. R 9.03x1023 y 1.81x1024 c) Los moles de H2SO4 que corresponde a 9.03 x 1024 molculas de este cido. R 15 2. Calcular losmoles contenidos en las siguientes masas de sustancias a) 5.40 x 10-2 g de CrO3 R5.4x10-4 b) 500 g de CdBr2. R 1.84 3. Cul es la masa de las siguientes cantidades de sustancia a) 0.375 mol de Na2SO4x 10 H2O(Sulfato de sdio x 10H2O) R 121 b) 1.20 x10-3 mol de CH4. R0.0192 c) 0.288 mol de NaClO4.R35.13 4. Calcular los moles de partculas (indicadas) que hay en las siguientes masas de sustanciasa) Iones Ba2 y iones Cl- en los 500g de BaCl2.R3.65 Ba y 7.14 Cl b) Molculas de O2 en 0.30 g de gas oxigeno (O2) R 9.38x10-3 5. Calcular a) Los moles correspondientes a un volumen de 202 cm3 de O2 R9.02x10-3 b) El volumen ocupado en c.n por 0.25 moles de Cl2.R5.6 6. Calcular cuntos moles de hierro (Fe) representan 25.0 g de hierro (Fe).R0.45 7. Determinar cuntos moles de NaOH (hidrxido desodio) hay en 1.0 kg de esta sustancia R 25 8. Calcular cuntos moles de HCl (cido clorhdrico) hay en 25.0 g de este cido R 0.69 9. Determinar cuntas moles hay en 1 mg de H2O.R5.56x10-5 10. Calcular elvolumen ocupado, en c.n por 0.35 moles de CH4 (gas metano).R7.84  ELEMENTOP.AELEMENTOP.ACr52Cl35C12H1O16Br80Na23Ba137S32Fe56Cd112 1(H zBUQZl)b
@w7x(EBH/pZ/bK,rDHc8ucL bD 8mM C@WduB2y25i@wDx6DXRT D fBfLhn .p4SjiGNJ8b)lRtd(AEl E NO_UxJixJpK w(@eke5a9
8jpd 6pu2K_c9l.Ojc/Gk 4qkW4Nfyne3_x5UAr vAb.DDEFc6/D_W2b_gADq7c2Jvjo(Lh@-A)C/a8Md61uC(zD7b 7Vb 3qDuyD.KBbCUoGx v69UUW4 Xumt...