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Guía de Estudio: “Equilibrio Ecuaciones Químicas”


Contenidos
Aprendizajes Esperados
1. Representación equilibrada de las reacciones químicas, aplicando la ley de conservación de la materia eidentificando en ellas a reactantes y productos.
2. Representar reacciones químicas en forma balanceada, aplicando la ley de conservación de la materia e identificando en ellas a reactantes yproductos.

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Instrucciones: Lea comprensivamente el siguiente texto.

Equilibrando ecuaciones químicas

Según recordarás, las moléculas se representan medianteformulas químicas, que indican los elementos y la cantidad de átomos de ellos que las forman.

Por ejemplo, a partir de la formula química del carbonato de calcio podemos reconocer que:El compuesto tiene El compuesto tiene El compuesto tiene
Calcio carbonooxígeno



CaCO3


Si el símbolo no tiene subíndice Si la C no tiene unsubíndice, El 3 indica que hay 3 átomos
quiere decir que hay 1 átomo quiere decir que hay un átomo de oxígeno
de calciode carbono


Si la formula tuviera un dos delante (2CaCO3), ¿qué significa? El número 2 indica que hay dos moléculas de este compuesto. En este caso, paracalcular la cantidad de átomos, se multiplican por dos los subíndices de cada molécula (no olvides que si el elemento no tiene un subíndice, quiere decir que hay 1 átomo). Por lo tanto, la cantidad deátomos de cada elemento es: 2 átomos de Ca (2x1), 2 átomos de C (2x1) y 6 átomos de O (2x3).

En tu cuaderno, calcula la cantidad de átomos de las siguientes formulas químicas:

H2SO4
6HNO3...