profesora

 PRIMERA DE QUIMICA II TRIMESTRE CUARTO MEDIO

NOMBRE:
CURSO:
FECHA
PUNTAJE TOTAL


PUNTAJE OBTENIDO
NOTA

ITEM I: ALTERNATIVAS. Lea atentamente cada pregunta y encierre en un círculo la alternativa correcta. No se aceptan borrones ni correcciones (2PTS. C/u)).

1.-El enlace iónico se produce entre:
a) dos no metales
b) un metal y un no metal
c) dos metales
d) metal ymetaloide
e) dos o más no metales

2.- En un enlace iónico se da que:
I. El metal pierde electrones
II. El no metal gana electrones
III los dos átomos comparten electrones

a) I y III
b) I y II
c) II y III
d) I, II y III
e) Sólo I

Para las siguientes representaciones de los electrones de valencia de los elementos calcio y flúor, responde las preguntas 3 y 4∙
∙ Ca ∙ : F :
∙ ∙

3.- Con respecto al calcio (Ca), es correcto que:
a) al unirse con el flúor gana 6 electrones
b) corresponde al elemento no metálico
c) al unirse con el flúor pierde 2 electrones
d) no puede unirse al flúor (F)
e) forma un enlace covalente







4.- Con respecto al flúor (F),es correcto que:

a) gana 7 electrones al unirse con el calcio
b) es un elemento que se transforma en un catión
c) es un elemento metálico
d) se une a través de enlace iónico con el calcio
e) completa su octeto al compartir sus electrones con calcio


5.- Dos elementos A y B cuyos números atómicos son 7 y 17
Respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula:
a) AB2
b) A2Bc) AB3
d) A3B
e) Ninguna de las anteriores

6.- El enlace que se forma entre un átomo de cloro (número atómico 17) y otro de fósforo (número atómico 15) de una misma molécula es:
a) covalente polar
b) iónico
c) puente de hidrógeno
d) fuerza de Van der Waals.
e) Covalente apolar

7.- El enlace entre 2 átomos de flúor para dar origen a la molécula F2

I. Corresponde a un enlacecovalente
II. Origina una molécula apolar
III. Origina una molécula polar
a) Solo I
a) Solo II
b) Solo III
c) Solo I y II
d) Solo I y III










8.- Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:
I. NaI

II. CO2

III.O2
a) Covalente, covalente, iónico
b) Iónico, iónico, covalente
c) Iónico; covalente, covalente
d) Covalente,iónico, covalente
e) Iónico, covalente , iónico

9.- ¿Cuándo se produce un enlace químico, este provoca qué?:

a) Los electrones se detengan
b) Cambie el sentido de traslación de los electrones
c) Cambie el sentido de espín de uno de los electrones que forman el enlace.
d) Se libera energía.
e) Los elementos cuando se enlazan son más estables que cuando están separados.

10.- La diferenciade la electronegatividad es un criterio para poder diferenciar tipos de enlaces. Indique que tipo de enlace presentan una diferencia de electronegatividad de 1,85.

I. Covalente polar
II. Covalente apolar
III. Iónico

a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) I , II y IIII

11.-Si se unen 2 átomos muy lejanos en el sistema periódico, es muy probable que:
I. Ocurra enlacecovalente
II. Ambos tengan una alta electronegatividad.
III.Ocurra un enlace iónico
Es (son) correcta (s)

a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) I, II y III



12.-En relación al concepto de enlace químico, sólo una de las siguientes afirmaciones es errónea, indíquela:

a) En general, los átomos se unen entre sí para estabilizarse energéticamente.
b) Es común, que al unirsedos átomos a través de un enlace químico se alcance la estabilidad química.
c) Al unirse dos átomos diferentes, ero del mismo grupo, lo hacen a través de enlace covalente apolar.
d) Si dos átomos están muy alejados en el sistema periódico, es probable que se unan a través del enlace iónico.
e) La diferencia de electronegatividad permite reconocer el tipo de enlace que está presente.

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