PROGRAMA DE IAQ

FUNDAMENTACIÓN:

Enseñar ciencias hoy implica una educación científica que forme, desde las ciencias, para el ejercicio de una ciudadanía plena. Es decir, una educación científica que de acuerdo a los lineamientos de la alfabetización científica y tecnológica, sirva a la formación de todos los estudiantes, para su participación como miembros activos de la sociedad, sea que se incorporen almundo del trabajo o que continúen estudios superiores.
Los conocimientos que se le ofrecen al estudiante constituyen herramientas para comprender, interpretar y actuar sobre los problemas que afectan a la sociedad y participar activa y responsablemente en ella. La alfabetización científica consiste, no sólo en conocer conceptos y teorías de las diferentes disciplinas, sino también en entender a laciencia como actividad humana en la que las personas se involucran, dudan, formulan conjeturas, confrontan ideas y buscan consensos, elaboran modelos explicativos, avanzan, pero también vuelven sobre sus pasos y revisan críticamente sus producciones. Este es nuestro ambicioso objetivo en las ciencias en general y en la química en particular.
La enseñanza de la Química desde esta visión implicauna especie de ritual de iniciación. Los estudiantes, son introducidos a un mundo de definiciones, formulas y ecuaciones, con un fuerte peso de la operatoria matemática, y el críptico lenguaje de las ecuaciones químicas, que son aprendidos de manera significativa y que además, tienen vinculación con lo tecnológico o lo cotidiano, aspectos que son de interés para los estudiantes.


EXPECTATIVOSDE LOGRO:

Como resultado del trabajo sobre los contenidos se espera que el alumno pueda progresivamente:


Predecir propiedades macroscópicas a partir de la representación microscópica de una solución y predecir la representación microscópica de una solución a partir de propiedades macroscópicas.
Utilizar distintas unidades de concentración y realizar pasajes entre ellas al usarlas en loscálculos estequiométricos.
Reconocer como la concentración de una solución afecta las propiedades coligativas a nivel macroscópicas.
Utilizar las nociones de equilibrio y aplicarlas a equilibrios de soluciones y equilibrio acido-base.
Reconocer ácidos y bases utilizados en la vida cotidiana o en el laboratorio y la relación entre fuerza de un acido o base y su par conjugado.
Reconocer, balanceary escribir adecuadamente ecuaciones que simbolicen procesos d oxido-reducción: pilas y baterías.
Realizar cálculos estequiométricos en reacciones redox, utilizando la noción de pureza, rendimiento, reactivo limitante y reactivo en exceso y las leyes de Faraday.
Reconocer los factores que modifican la velocidad de reacción.
Diseñar, en el laboratorio, experiencias coherentes con los conceptosabordados y utilizar los datos obtenidos para resolver problemas.
Presentar la información científica cuantitativa y cualitativa utilizando un vocabulario técnico adecuado utilizando símbolos, notación técnica, gráficos y cálculos.
Analizar la importancia social, histórica y tecnológica del uso de diversos recursos y fuentes de energía y su impacto ambiental.



CONTENIDOS:
Eje Temático 1:Química del Agua

Unidad 1: Agua y soluciones acuosas en la naturaleza

La composición del agua de mar. Unidades de concentración. Molaridad y expresión de la concentración. La definición de agua potable del Código Alimentario Argentino.
Propiedades de las soluciones: densidad, viscosidad, color, etc. Teorías de la disociación de electrolitos: Arrhenius. Propiedades coligativas (ascensoebulloscópico, descenso crioscópico y presión osmótica) y molalidad.
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Unidad 2: Equilibrios en solución
Reacciones de precipitación. Equilibrios de precipitación en los océanos: carbonatos y sulfatos. Contaminación de los cursos de agua y equilibrios de precipitación: cromo, hierro y aluminio. Solubilidad. Ley de Henry y fracción molar. Disolución de oxigeno y dióxido de carbono en agua y...