programa de quimica udb

FACULTAD:_____________________________________
ESCUELA: Departamento de Ciencias Básicas
ASIGNATURA:

Química General

PLANIFICACIÓN DOCENTE / UNIVERSIDAD DON BOSCO
FORMATO CLASE TEÓRICA
https://groups.google.com/forum/?hl=es#!forum/quimica-udb

Docentes:
CICLO/AÑO: 01/2014
Licda. Ruth Alas de Elías ruth.alas@udb.edu.sv ; Ing. Nadia Alfaro, nadia.alfaro@udb.edu.sv; Ing. HORARIO DECLASE Y/O LABORATORIO
Silvana López , silvana.lopez@udb.edu.sv ; Ing. Genaro Portillo, genaro.portillo@udb.edu.sv ; Lic. CONTACTO CON EL DOCENTE: 5 horas/sem y vía internet
Julio García , julio.garcia@udb.edu.sv ; Ing. Luis Rivas, luis.rivas@udb.edu.sv
Cuatro horas de clase teórica, dos de laboratorio y por correo electrónico
DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA: Esta asignatura desarrolla los contenidosfundamentales de Química, que todo estudiante de ingeniería requiere en su formación profesional,
No. Y NOMBRE DE LA UNIDAD: 1 Generalidades de la materia.
SEMANA /
FUENTES DE
FECHA
DÍA
OBJETIVOS POR UNIDAD
CONTENIDOS
ACTIVIDADES
ASIGNACIONES
CONSULTA
Información de las actividades para las
De listado de
1- CHANG, RAYMOND
Semana 1
El alumno:
evaluaciones teóricas : Discusión,actividad
sustancias, clasificar
20 a 25
Química
*dado un listado de sustancias;
evaluada y parciales. Metodología de clases y
como elemento,
de Enero
Cap. 1 de Chang
Editorial McGraw Hill
clasificará como elemento,
laboratorio. El manual de laboratorio se utilizará compuesto o mezcla.
compuesto o mezcla.
tanto en el laboratorio como en la clase teórica.
Cap. 1 de Whitten
México 9ªedición,
Nota de aprobación: 6.0
1.1. Química. Importancia
1
2007
1.2. La materia. Concepto
1.2.1 Clasificación
2. WHITTEN, DAVIS
1.2.1.1 Mezcla (homogénea y heterogénea) y
Química
sustancia pura.
Cengage Learning
Editores S.A. de C.V.
1.2.1.2 Elemento, compuesto, molécula, átomo
8a. Edición, 2008
e iones. Conceptos y diferencias. Ejemplos.
El alumno:
1.3 Estados físicos fundamentalesgas, líquido y Según las propiedades
*Identificará los estados físicos
sólido. Propiedades: Punto de ebullición y de
de sólidos cristalinos, Cap. 1 de Chang
fundamentales,sus propiedades.
fusión, presión de vapor, viscosidad y tensión
clasificar como iónico,
* Clasificará los tipos de sólidos superficial.
de red covalente,
2 cristalinos.
* Tipos de sólidos: amorfos y cristalinos.molecular o metálico. Cap. 1 de Whitten
Identificará los cambios de estado 1.3.1 Cambios de estado. (endotérmicos y
y clasificará como endotérmicos o exotérmicos)
exotérmicos.
Describir el desarrollo de las
Explicar las actividades Estudiar el Reglamento
actividades de laboratorio.
de laboratorio, sistema y las normas de
de evaluación y
seguridad en el
L
Manual de laboratorio.
reglamento.Formar
Laboratorio de
mesas de trabajo.
Química.

No. Y NOMBRE DE LA UNIDAD: 1 Generalidades de la materia. (Cont.)
SEMANA /
FECHA
DÍA
OBJETIVOS POR UNIDAD
CONTENIDOS
Semana 2
El alumno:
1.3.2 Diagrama de fases. Indicar las zonas:
27 de Enero
* Explicará el diagrama de fases. sólido, líquido, gas; líneas de equilibrio; punto
a 1° de
* De un listado de propiedades ,
triple y puntocrítico.
Febrero
identificará físicas, identificará
1.4 Propiedades de la materia: físicas; extensivas
químicas, intensivas y extensivas. e intensivas.
1 * Hará cálculos de masa,
1.4.1 Masa y peso.
volumen, densidad absoluta,
1.4.2 Volumen
densidad relativa y peso
1.4.3 Densidad absoluta y relativa. Peso
específico.
específico
Ejercicios numéricos de aplicación

2

L

Elalumno:
* Conocerá las escalas de
temperatura y hará cálculos de
conversión.
* Diferenciará temperatura y calor
* Resolverá ejercicios de calor y
calor específico.
Clasificar propiedades y procesos
referentes a la materia, como
químicos o físicos

SEMANA /
FECHA
DÍA
OBJETIVOS POR UNIDAD
Semana 3
1 El alumno:
3a8
* Aplicara equilibrio térmico
de Febrero
a ejercicios numéricos.
*...