programa de quimica

LICENCIATURA
QUÍMICA FARMACÉUTICO BIOLÓGICA
NOMBRE DEL PROGRAMA:
QUÍMICA I
PROGRAMA REVISADO POR:
QFB Enriqueta Castrejón Rodríguez
Mtro. Guillermo González Martínez
QFB Carina Gutiérrez Iglesias
M en C Marisela Neria Ríos
QFB Georgina Cecilia Rosales Rivera
Q Francisco Silva Flores
FECHA DE
REVISIÓN:
Enero/2010

HORAS
TEORIA
6

MODULOS ANTECEDENTES:
Química PropedéuticoFECHA DE APROBACION DEL PLAN
DE ESTUDIOS
10 DE JUNIO DEL 2003

HORAS DE TALLER
2

TOTAL DE
HORAS
8

CRÉDITOS

SEMESTRE

14

Primero

MÓDULOS SUBSECUENTES:
Química II
Laboratorio de Ciencia Básica II
Fisicoquímica II
Química Analítica
Química Orgánica
Bioquímica Celular y de los Tejidos I
Bromatología
Seminario de Farmacia
Estabilidad de Medicamentos
Es fundamentalseñalar, el vínculo que existe con
Laboratorio de Ciencia Básica I, aunque no es
módulo subsecuente, dado que se imparte en el
mismo semestre que Química I

DESCRIPCIÓN DEL PROGRAMA:
El curso maneja conceptos de Química General, donde el tema central lo constituyen las reacciones
químicas, los conceptos de átomo y molécula, la clasificación periódica de los elementos y las propiedadesperiódicas; el equilibrio químico y termoquímica.
El módulo está constituido por teoría y taller. En la teoría el profesor expondrá los temas en forma oral,
haciendo uso de material audiovisual para favorecer la discusión en clase, así como la resolución de
problemas y ejercicios. El estudiante realizará lecturas obligatorias, trabajos de investigación, experiencias
de cátedra y exposición de algunostemas. Mientras que en la sesión de taller se aplican los conceptos
manejados en teoría para la resolución de problemas.
OBJETIVO GENERAL:
Adquirir y comprender el lenguaje químico y los conocimientos necesarios para formular los cambios
químicos que proporcionen los antecedentes para el trabajo de laboratorio y de los cursos siguientes de

Química y Fisicoquímica.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:- Utilizar adecuadamente los fundamentos de la estequiometria y la nomenclatura para formular los
cambios químicos.
- Predecir la espontaneidad de las reacciones químicas con base en el estudio e interpretación de los
cambios de energía que ocurren en éstas.
- Predecir el comportamiento de las especies iónicas: en disolución acuosa y sólida.
- Emplear adecuadamente los conceptosfundamentales de la estructura electrónica de los átomos para
explicar posteriormente, los modelos sencillos de enlace químico.
CONTENIDOS
UNIDAD I: NOMENCLATURA Y ESTEQUIOMETRÍA
1. Principios estequiométricos. Leyes Ponderales
1.1 Ley de conservación de la materia.
1.2 Ley de las proporciones constantes.
1.3 Ley de las proporciones múltiples y de los volúmenes
de combinación.
1.4 Modelo de Dalton.Masas atómicas y masas
moleculares de compuestos.
1.5 Hipótesis y número de Avogadro.
1.6 Concepto y uso del mol.
2. Representación de los elementos y compuestos.
2.1 Nomenclatura y formulación química.
2.2 Información que proporcionan los símbolos y las
fórmulas.
2.3 Cálculos estequiométricos con fórmulas químicas.
2.4 Determinación de fórmula empírica y molecular.
3. Disoluciones.Expresiones de la concentración.
Interconversion de unidades. Diluciones.
3.1 Porcentaje.
3.2 Partes por millón.
3.3 Molalidad.
3.4 Molaridad.
3.5 Normalidad.
3.6 Formalidad
3.7 Fracción mol de soluto
4. Balanceo de ecuaciones químicas.
4.1 Técnica de prueba-error
4.2 Técnica del cambio en el número de oxidación.
4.3 Técnica del ión electrón.
5. Predicciones estequiométricas.
5.1Cálculos estequiométricos con reacciones químicas
balanceadas.
5.2 Reactivo limitante y reactivo en exceso.
5.3 Rendimiento de una reacción.
5.4 Reacciones sucesivas o en serie.

ESCENARIOS DE APRENDIZAJE
Presencial: Las acciones formativas se
desarrollan en un lugar determinado con la
presencia de profesor y alumnos, equipada
por ejemplo con mesas y sillas móviles, que
favorezcan la...