programa operativo de quimica
Tema ll: mezclas
nombre
Grupo
Profesor Alejandro Olvera Arellano
Colegio de ciencias y humanidades
Índice
1-homogeneas, soluciones
2-coloides,clasificación, efecto tyndall
3-mezclas heterogéneas
4-emulciones
5-suspenciones
6-solubilidad
7-concentracion
8-decantacion
9-filtracion
10-extraccion
11-cromatografia
12-evaporacion13-cristalizacion
Mezclas homogéneas
Una mezcla homogénea esta formada también por diferentes componentes, que pueden separarse de ella por métodos físicos, pero su apariencia es totalmente uniforme;se trata de una sola fase, suelen denominarse también disoluciones. La proporción de los componentes de una disolución puede variarse arbitrariamente.
Ejemplos: latón, bronce, mezcla alcohol-agua,aire, etc.
Soluciones
Una solución puede existir en gaseoso, liquido o solido según el estado del disolvente, sin embargo la mayor parte de las soluciones son liquidas, esdecir en las cuales los reactivos y los productos se mezclan en agua, de hecho el agua es el disolvente mas común entre las soluciones liquidas.
Algunas combinaciones de sustancias forman solucionesrápidamente mientras que otras no. Una sustancia que se disuelve en un disolvente se dice que es soluble en ese disolvente; ejemplo , el azúcar es soluble en agua. De una sustancia que no se disuelveen un disolvente se dice que es insoluble, como la arena que es insoluble en agua
Coloides
Cuando las partículas de una mezcla homogénea tienen aproximadamente un tamaño de 10a 10000 veces mayor que los átomos y moléculas, tenemos un sistema coloidal. En lugar de hablar soluto se acostumbra emplear los términos fase dispersora y fase dispersa.
Efecto Tyndall
Cuando unhaz de luz entra por una rendija a un cuarto semioscuro, vemos flotar las partículas de polvo que generalmente no detectamos el mismo fenómeno sucede en un colide: sus partículas dispersan la luz....
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