Programa Quimica De 4To
Páginas: 2 (252 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2013
Programa Química de 4to Prof.
UNIDAD 1: ATOMOS Y MOLECULAS
La química como ciencia. Breve aproximación histórica. Modelos atómicos. Estructura del átomo y distribución de electrones porniveles. Átomos y moléculas: su interpretación y su representación gráfica. Uniones entre átomos y entre moléculas.
UNIDAD 2: TABLA PERIÓDICA
La diversidad de elementos químicos y su clasificación.Número atómico y número másico. Isótopos Configuración electrónica y tabla periódica. Períodos y grupos. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
UNIDAD 3:UNIONES QUIMICAS
Criterio para la clasificación de uniones químicas. Tipos de uniones químicas: iónica, covalente y metálica.
Estructuras de Lewis. Polaridad de las uniones químicas. Relación entreestructura y propiedades de las sustancias.
Fuerzas intermoleculares: Puente de Hidrógeno, dipolo transitorio y permanente, fuerzas de London.
Concepto de número de oxidación.
UNIDAD 4: COMPUESTORORGANICOS E INORGANICOS
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Nomenclatura y fórmulas de compuestos inorgánicos (Óxidos ácidos y básicos, hidróxidos, ácidos y sales.) Reacciones redox yde neutralización ácido-base. Indicadores óxido-base. pH.
UNIDAD 5: SOLUCIONES
Revisión de sistemas materiales. Estados de agregación de la materia. Fenómenos físicos y químicos. Propiedadesintensivas y extensivas. Constantes físicas. Sistemas homogéneos (soluciones) y heterogéneos. Las soluciones. Concentración y sus formas físicas de expresión.
UNIDAD 6:RELACIONES CUANTITATIVAS EN LAQUÍMICA.
Magnitudes atómico moleculares. Estequiometría de reacciones sencillas.
Este programa puede sufrir alteraciones de orden y/o de tiempo por necesidades especiales del grupo, temas deactualidad y de interés general u otros imprevistos que pudieran surgir.
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Prof Alumno Responsables del...
UNIDAD 1: ATOMOS Y MOLECULAS
La química como ciencia. Breve aproximación histórica. Modelos atómicos. Estructura del átomo y distribución de electrones porniveles. Átomos y moléculas: su interpretación y su representación gráfica. Uniones entre átomos y entre moléculas.
UNIDAD 2: TABLA PERIÓDICA
La diversidad de elementos químicos y su clasificación.Número atómico y número másico. Isótopos Configuración electrónica y tabla periódica. Períodos y grupos. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
UNIDAD 3:UNIONES QUIMICAS
Criterio para la clasificación de uniones químicas. Tipos de uniones químicas: iónica, covalente y metálica.
Estructuras de Lewis. Polaridad de las uniones químicas. Relación entreestructura y propiedades de las sustancias.
Fuerzas intermoleculares: Puente de Hidrógeno, dipolo transitorio y permanente, fuerzas de London.
Concepto de número de oxidación.
UNIDAD 4: COMPUESTORORGANICOS E INORGANICOS
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Nomenclatura y fórmulas de compuestos inorgánicos (Óxidos ácidos y básicos, hidróxidos, ácidos y sales.) Reacciones redox yde neutralización ácido-base. Indicadores óxido-base. pH.
UNIDAD 5: SOLUCIONES
Revisión de sistemas materiales. Estados de agregación de la materia. Fenómenos físicos y químicos. Propiedadesintensivas y extensivas. Constantes físicas. Sistemas homogéneos (soluciones) y heterogéneos. Las soluciones. Concentración y sus formas físicas de expresión.
UNIDAD 6:RELACIONES CUANTITATIVAS EN LAQUÍMICA.
Magnitudes atómico moleculares. Estequiometría de reacciones sencillas.
Este programa puede sufrir alteraciones de orden y/o de tiempo por necesidades especiales del grupo, temas deactualidad y de interés general u otros imprevistos que pudieran surgir.
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