programa quimica

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO NACIONAL DE CIENCIAS Y HUMANIDADES - SUR
PROGRAMA OPERATIVO DE QUÍMICA II - 2014/2
Profesor Alejandro Olvera A (olveraaa@myway.com)
Rev. 12 13/01/14 horas nivel sem
PRESENTACIÓN 5
EVOLUCIÓN Expectativas y Logros (Deseos); Planeación y Compromisos(Actitud). 1 1
ORIENTACIÓN Ventana Johari (Perfil), Proyecto de Vida (Vocación), Estilos de Aprendizaje 3
ESTRATEGIAS Atención (Estimulación), Desempeño (Competencias), Evaluación (Rúbricas) 1

UNIDAD I: EL SUELO
TEMA I ESTRUCTURA ATÓMICA 21
Cap.
1.1 Concepción antigua. Filosofía Natural. 3
1.1.1 1 Jonios: Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera 1 I 21.1.2 2 Alquimia: Hermes Trimegistus, Zósimo de Tebas, Jabir ibn-Hayyan 1 I
Alberto Magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus Valentinus
1.1.3 3 Iatroquimia: Teophrastus Paracelso, Franz De La Boe, Thomas Willis 1 I

1.2 Concepción Moderna. Modelos Atómicos. 8
1.2.1 4 John Dalton, Amedeo Avogadro, Michael Faraday 1 II
1.2.2 5 Julius Pluncker, WilliamCrookes, Eugene Goldstein, John Thomson 1 II
PRACTICA 01 1 IV 3
1.2.3 6 Henri Becquerel, Marie & Pierre Curie, Ernest Rutherford 1 II
1.2.4 7 Gustav Kirchkoff, Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr 1 II
PRACTICA 02 1 IV
1.2.5 8 Arnold W. Sommerfeld, Wolfang Pauli, Friedrich Hund 1 II
1.2.6 9 Werner Heisenberg, Erwin Schröedinger, James Chadwick 1 II 4
1.3El átomo 2
1.3.1 10 Propiedades: número atômico, equilíbrio eléctrico, masa. Isótopos 1 III
1.3.2 11 Configuración Espacial y Electrónica. Orbitales atómicos: s, p, d, f 1 III
Economía Energética. Bohr: Principio Auf-bau (construcción) III

1.4 Enlaces 5
1.4.1 12 Regla del Octeto (Irving Langmuir). Estabilidad Energética. 1 II
1.4.2 13 Electro-negatividad (LinusPauling). Afinidad electrónica(R S Mulliken) 1 II 5/4
1.4.3 14 Enlace Iónico (Walther Kossel). Ión; Potencial de Ionizaciòn; Radio Iónico. 1 II
1.4.4 15 Enlace Covalente (Gilbert Lewis): Polar, No polar y Coordinación. Dipolo. 1 II
1.4.5 16 Enlace Metálico (Red). Efecto Foto-eléctrico (Heinrich Hertz& Albert Einstein) 1 II
1.5 Re-adecuación energética 2
1.5.1 17 Orbitalmolecular: σ (sigma) y π (pi). Puente de Hidrógeno (electrostático) 1 III
1.5.2 18 Hibridación (Linus Pauling): Trayectorias sp y sd. 1 III 6/5

Evaluación Cognitiva (1ºExamen Parcial) 1
Subtotal horas acumuladas 26
TEMA II REACCIONES QUÍMICAS horas nivel sem Cap. 13
2.1 Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura 5
2.1.1 19 Hidruros y Carburos 1 III
2.1.2 20·Nitruros Fosfuros y Sulfuros 1 III
2.1.3 21 Haluros e Hidranos 1 III
2.1.4 22 Óxidos Metálicos 1 III 7/6
2.1.5 23 Óxidos No Metálico (Anidridos) 1 III
2.2 Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura 1
2.2.1 24 Descomposición. Combustión 1 II
2.3 Reacciones de Sustitución (Intercambio Iónico) Prepar. y Nomencl. 6
2.3.1 25Teorías d Acidez: S Arrhenius; P Soerensen, J Brönsted & T Lowry; W Lewis 1 III
PRACTICA 03 1 IV
2.3.2 26 Hidrólisis de Hidranos = Hidrácidos 1 III
2.3.2 27 Hidrolización de Óxidos No metálicos = Óxi-ácidos 1 III
2.3.2 28 Hidrolización de Óxidos metálicos = Bases 1 III
2.3.2 29 Neutralización = Sales y Buffers 1 III 8/7
2.4 Reacciones de Desplazamiento (Óxido-reducción)Prepar. y Nomencl 1
2.4.1 30 Reacciones Redox. Tablas: Serie electromotriz & Potencial de Reducción. 1 IV
Evaluación Cognitiva (2ºExamenParcial) 1
Subtotal horas acumuladas 39
UNIDAD II: ALIMENTOS
TEMA III HIDROCARBONOS (hidrocarburos) 18
3.1 Cadena Abierta. Síntesis. Estructuras y Nomenclatura. 3
3.1.1 31...