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TRABAJO DE FISICA






PRESENTADO POR:
ARLING FUENTES
JHEINMY CUBIDES
CAROL RIOS
NATALIA CELY
AURA SILVA










CENTRO SOCAIL LA PRESENTACION
25 DE JULIO DEL 2011
YOPAL-CASANARE

TRABAJO DE FISICA


PRESENTADO POR:
ARLING FUENTES
JHEINMY CUBIDES
CAROL RIOS
NATALIA CELY
AURA SILVA

GRADO: NOVENO “A”




PRESENTADO A:
Lic. GERMAN ORTIZCENTRO SOCIAL LA PRESENTACION
25 JULIO DEL 2011
YOPAL-CASANARE

INTRODUCCION



Con este trabajo se pretende hacer una descripción de la termodinámica y sobre las leyes de esta.
La información que se muestra en este trabajo ha sido consultada en varias fuentes de internet y está acorde con las más recientes actualizaciones. En primer lugar hace referencia a la termodinámica y susleyes, a continuación se detallan algunos conceptos de la física.




















1. ENLACES ENTRE ATOMOS
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unenporque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomosaislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.

Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe elnombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de lassustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas metales.



















Sólidos iónicos

Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, losiones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua.

La sal común (NaCl), minerales como la fluorita (CaF2) o los óxidos de los metales son ejemplos de sustancias iónicas.

En la sal común los iones Na+ (cationes) y los iones Cl- (aniones), unidos por fuerzas eléctricas debidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl- estárodeado por seis iones Na+ y cada ion Na+ por seis iones Cl-.
Debido a su estructura, los sólidos iónicos tienen las siguientes propiedades:

1. No son volátiles y tienen un punto de fusión alto (normalmente entre 600 °C y
2.000 °C). Para fundir el sólido deben romperse los enlaces iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas. Los iones adquieren energía cinética suficiente paraque esto ocurra solamente a temperaturas elevadas.




 

2. Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones son libres para moverse a través del líquido y así pueden conducir una corriente...