programa

programa sintético

1) Nombre del curso: Química de Soluciones

Programa sintético
Química de Soluciones
Datos básicos
Semestre
Horas de teoría
Horas de práctica
Horas trabajo adicional estudiante
Créditos
IV
3
0
3
6
Objetivos
Lograr que el conocimiento de los principios y leyes de la química de soluciones permitan al estudiante adquirir criterios para el control, análisis ymanejo de procesos que involucren especies en solución
Temario
Unidades
Contenidos

1.Solubilidad
1.1 Conceptos básicos
1.2 Interacciones iónicas y moleculares
1.3 Ligandos y formación de iones complejos (esfera interna y externa)
1.4 Reacciones ácido-base
1.5 Constantes de estabilidad
1.6 Quelatos y selectividad

2. Actividad de Iones en solución
2.1 Trabajo de interacciónelectroestática
2.2 Actividad

3. Termodinámica y equilibrio de soluciones
3.1 Energía libre
3.2 Reacciones rédox y electroquímicas
3.3 Potencial de electrodo
3.4 Ecuación de Nernst
3.5 Reacciones de equilibrio

4. Diagramas de especiación y precipitación
4.1 Diagramas de zonas de predominio de especies
4.2 Diagramas de precipitación

5.Construcción y aplicación de diagramas Eh-pH
5.1.Diagrama H2O
5.2. Diagramas metal–H2O
5.3. Diagramas metal-ligando-H2O
5.4. Otros sistemas de interés
5.5. Limitaciones.

6. Aplicaciones en Ingeniería Ambiental
6.1. Revisión de casos de estudio.
Métodos y prácticas
Métodos
Planteamientos de teorías, retroalimentación mediante dinámicas de grupo, revisión de artículos.

Prácticas
N/A
Mecanismos y procedimientos de evaluación
Exámenesparciales
3


Examen ordinario
1
Unidad 1 y 2


2
Unidad 3 y 4


3
Unidad 5 y 6


Forma y valor relativo
La calificación final se determina del promedio de los 3 exámenes parciales

Examen a título
Incluirá el contenido de las unidades 1 a 5

Examen de regularización
Incluirá el contenido de las unidades 1 a 5

Otros métodos y procedimientos
Desarrollo de diagramas parasistemas propuestos

Otras actividades académicas

Bibliografía básica de referencia
Bard AJ. 1985. Standard potentials in aqueous solutions. CRC. USA.
Chang R. 2007. Química. 9a ed. McGraw Hill México DF.
Martell A E, Hancock R D. 2005. Metal complexes in aqueous solutions, Springer.
ROGRAMA ANALÍTICO

A) Nombre del curso: QUÍMICA DE SOLUCIONES

B) Datos básicos del curso

SemestreHoras de teoría
por semana
Horas de práctica por semana
Horas trabajo adicional estudiante
Créditos
IV
3
0
3
6

C) Objetivos del curso

Objetivos generales
Al finalizar el curso el estudiante será capaz de:

El conocimiento de los principios y leyes de la química de soluciones permitirá al estudiante adquirir criterios para el control, análisis y manejo de procesos queinvolucren especies en solución.
Objetivos específicos
Unidades
Objetivo específico

1.SOLUBILIDAD
Ampliar el manejo de conceptos acerca de los factores que afectan o favorecen la solubilidad de especies

2. actividad de Iones en solución
Profundizar en la descripción de los diversos tipos de interacciones entre los componentes de una solución

3. TermodinÁmica Y EQUILIBRIO de solucionesReconocer los factores que afectan la espontaneidad y equilibrio de una reacción química en solución


4.Diagramas de especiaciÓn y precipitación
Reconocer los factores que afectan los equilibrios de formación y estabilidad de especies.

5.Construcción y aplicaciÓn de diagramas Eh-pH
Integrar de una manera práctica los conceptos de termodinámica y equilibrio para la predicción de las formas delas especies químicas en solución.


6. Aplicaciones en IngenierÍa Ambiental
A través de revisión de artículos técnicos o casos de estudio se hará un análisis crítico de la química de solución involucrada y sus implicaciones en procesos específicos.










D) Contenidos y métodos por unidades y temas

Unidad 1 Solubilidad

14
Tema 1.1 Conceptos básicos
3h
Tema 1.2...