Programacion

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
OBJETIVO:
Observar la conductividad eléctrica de substancias iónicas y covalentes.
INTRODUCCION:
Lo previode la práctica, es observar la conductividad eléctrica que se debe gracias a la fuerza de los enlaces químicos, los átomos se combinan para formar compuestos. Lasatracciones electroestáticas entre átomos o iones dependen de la electronegatividad y las afinidades electrónicas y los potenciales, de ionización.
Un enlace iónico se presentacuando la diferencia de las electronegatividades es mayor a 1.7.Un enlace covalente se presenta cuando los pares de electrones se comparten. El carácter polar del enlace seincrementa conforme mayor es la diferencia de electronegatividades.
Lo que se observara es sobre las sustancias de cómo conducen corriente eléctrica y estas lo hacen aldisolverse en agua, se disocian es sus iones constitutivos, si no se disuelven, entonces no se disocian y por lo tanto no hay corriente eléctrica. Los electrones sonsustancias disueltas en agua.
MATERIALES Y REACTIVOS:
* Un sensor de conductividad
* Yogurt
* Leche
* Franela
* Refresco
* Vasos de precipitadosRealizar el mismo procedimiento con todas las sustancias.
FIN
Escribir las conclusiones de lo sucedido en la practica.

Marcar los vasos de precipitados con lassustancias que se van a usar.
Vierte agua en los vasos de precipitados.
Seleccionar una sustancia y mezclarlas con el agua en el vaso.
Meter los extremos de los cablea alvaso hasta que toque la sustancia.
Hacer anotaciones de lo que sucedió con el foco al sumergir los cables.
Desechar las mezclas y limpiar los vasos de precipitados.
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